Grátis 3 pág.
- Denunciar
Pré-visualização | Página 1 de 1
Distribuição eletrônica e estrutura atômica- Prof:, Thiago C Canevari Lista de exercícios de estrutura atômica, Tabela periódica e distribuição eletrônica. 1) Qual o significado de orbital? 2) Quais os tipos de orbitais existentes? 3) Quais são os valores dos números quânticos magnéticos L para cada orbital existente? 4) Qual o número máximo de orbitais que podem existir para valores de L = 0, 1, 2, 3 e 4? E diga qual o número máximo de e- que cada orbital pode ocupar? 5) Os números atômicos de três elementos A, B, e C são 20, 30 e 53, respectivamente. Indicar: a) símbolo, b) configuração eletrônica, c) posição na tabela periódica, d) ordenar por eletronegatividade. 6) Um átomo neutro apresenta número atômico igual a 37. Em relação a esse átomo, mostre: a) a distribuição eletrônica em camadas; b) a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia de subníveis; c) os quatro números quânticos do último elétron distribuído. 7) Um átomo cuja configuração eletrônica é 1s22s22p63s23p64s2 tem como número atômico: a) 10 b) 20 c) 18 d) 2 e) 8 8) O chamado diagrama de Pauling apresenta a: a) distribuição dos elétrons nos níveis de energia b) posição dos elétrons na eletrosfera c) ordem crescente de energia para os subníveis d) cor da luz emitida nos saltos dos elétrons 9) A representação 3p2deve ser interpretada da seguinte maneira: a) O nível p do terceiro subnível apresenta 2 elétrons. b) O segundo nível do subnível p apresenta 3 elétrons. c) O subnível p do segundo nível apresenta 3 elétrons. d) O terceiro subnível do segundo nível apresenta p elétrons. e) O subnível p do terceiro nível apresenta 2 elétrons. 10) Escreva a distribuição eletrônica nos subníveis de energia para os seguintes átomos: a) 11Na d) 17Cl g) 26Fe b) 52Te e) 35Br h) 54Xe c) 4Be f) 10Ne i) 37Rb 11) O elemento com Z = 19 é um: a) elemento do grupo do oxigênio b) metal de transição c) halogênio d) metal representativo e) gás nobre 12) Faça a distribuição eletrônica para os íons: a) 20Ca 2+ b) 26Fe 3+ c) 35Br 2+ d) 15P 3+ e) 55Cs 4+ 13) Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5d4”? 14) 10. Um elemento químico da família dos halogênios (7 elétrons na camada de valência) apresenta 4 níveis energéticos na sua distribuição eletrônica. Qual é o número atômico desse elemento? 15) A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis: a) 2, 8, 16. b) 2, 8, 8, 8. c) 2, 8, 10, 6. d) 2, 8, 14, 2. e) 2, 8, 18, 18, 10. 16) A corrosão de materiais de estanho envolve a transformação de átomos do metal em íons (estanoso ou estanico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de estanho? Dados: Sn50 a) 2. d) 16. b) 6. e) 18. c) 14. 17) O titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente, quando se deseja um material de difícil oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes proposições: I) Possui 12 elétrons na camada M. II) Apresenta 4 camadas eletrônicas. III) Apresenta 8 elétrons no subnível “s”. IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s. São corretas: a) II, III e IV. d) II e III. b) II e IV. e) todas. c) III e IV. 18) Alguns elementos apresentam, no seu estado fundamental e no seu nível mais energético, a distribuição eletrônica npx. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de “x” é: a) 13Al. d) 15P. b) 14Si. e) 35Br. c) 34Se. 19) Qual o significado do tamanho de um átomo? Quais são os problemas associados às determinações do tamanho atômico? 22. Onde se encontram na tabela periódica os elementos com primeiras energias de ionização mais altas. Explique?
A distribuição eletrônica dos elementos de transição, ou elementos das chamadas famílias B da tabela periódica, apresenta como principal característica o fato de seus integrantes possuírem os subníveis d ou f como mais energéticos.
Diagrama de energia ou diagrama de Linus Pauling
Os elementos representativos apresentam os subníveis s e p como sendo os mais energéticos de suas distribuições eletrônicas.
Vale lembrar que os elementos de transição são divididos em dois grupos, os de transição interna e os de transição externa. Essa divisão está ligada diretamente com o subnível mais energético apresentado na distribuição desses elementos, como veremos a seguir.
Distribuição eletrônica dos elementos de transição externa
Os elementos de transição externa são todos aqueles que ocupam o 4º, 5º, 6º, e 7º períodos das famílias B (de I a VIIIB), localizados no corpo principal da tabela periódica, como podemos observar na imagem abaixo:
Posicionamento dos elementos de transição externa na tabela periódica
Independentemente do elemento, a distribuição de um elemento de transição externa sempre termina no subnível d, conforme cada um dos exemplos a seguir.
Vale ressaltar que a única diferença existente na distribuição eletrônica dos elementos de transição externa está no nível em que o subnível d se encontra, já que no diagrama de Linus Pauling existem as opções 3d, 4d, 5d e 6d.
1º Exemplo: Distribuição do cobre
O cobre apresenta número atômico 29, o que corresponde a 29 elétrons, resultando na seguinte distribuição:
Distribuição eletrônica do cobre
Podemos notar que a distribuição eletrônica do cobre finda em 3d9, o que o caracteriza como um elemento de transição externa.
2º Exemplo: Distribuição do tungstênio
O tungstênio apresenta número atômico 74, o que corresponde a 74 elétrons, resultando na seguinte distribuição:
Distribuição eletrônica do tungstênio
Podemos notar que a distribuição eletrônica do tungstênio finda em 5d4, o que o caracteriza como um elemento de transição externa.
3º Exemplo: Distribuição do rutênio
O rutênio apresenta número atômico 44, o que corresponde a 44 elétrons, resultando na seguinte distribuição:
Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
Distribuição eletrônica do rutênio
Podemos notar que a distribuição eletrônica do rutênio finda em 4d6, o que o caracteriza como um elemento de transição externa.
Distribuição eletrônica dos elementos de transição interna
Posicionamento dos elementos de transição interna
na tabela periódica
Os elementos de transição interna são todos aqueles localizados nas séries dos lantanídeos e actinídeos, pertencentes, respectivamente, ao 6º e 7º períodos da família IIIB. Cada série apresenta 14 elementos químicos.
A distribuição eletrônica dos elementos de transição interna sempre termina no subnível f, independentemente de qual elemento, com uma ressalva: os lantanídeos terminam em 4f e os actinídeos terminam em 5f, conforme podemos ver nos exemplos a seguir.
Distribuição eletrônica dos lantanídeos
1º Exemplo: Distribuição do cério
O elemento cério apresenta número atômico 58, o que corresponde a 58 elétrons, resultando na seguinte distribuição:
Distribuição eletrônica do cério
Podemos notar que a distribuição eletrônica do cério finda em 4f2, o que o caracteriza como um lantanídeo.
2º Exemplo: Distribuição do térbio
O cúrio apresenta número atômico 65, o que corresponde a 65 elétrons, resultando na seguinte distribuição:
Distribuição eletrônica
do térbio
Podemos notar que a distribuição eletrônica do térbio finda em 4f9, o que o caracteriza como um lantanídeo.
Distribuição eletrônica dos actinídeos
1º Exemplo: Distribuição do urânio
O urânio apresenta número atômico 92, o que corresponde a 92 elétrons, resultando na seguinte distribuição:
Distribuição eletrônica do urânio
Podemos notar que a distribuição eletrônica do térbio finda em 5f4, o que o caracteriza como um actinídeo.
2º Exemplo: Distribuição do férmio
O elemento férmio apresenta número atômico 100, o que corresponde a 100 elétrons, resultando na seguinte distribuição:
Distribuição eletrônica do férmio
Podemos notar que a distribuição eletrônica do férmio finda em 5f12, o que o caracteriza como um actinídeo.