Classificação dos ácidos Critérios de nomenclatura: 1º – Número de hidrogênios ionizáveis na molécula Monoácido: a molécula contém um hidrogênio ionizável (ex: HCl, HNO2); Diácido: a molécula contém dois hidrogênios ionizáveis (ex: H2S, H2CO3); Triácido: a molécula contém três hidrogênios ionizáveis (ex:
H3PO4); Tetrácido: a molécula contém quatro hidrogênios ionizáveis (ex: H4P2O7). Podendo ser definido como um acido mono prótico ou poliprótico que refere-se a quantidade de hidrogênios ionizáveis,ou quanto de H+ ele libera. 2º – Número de elementos na molécula A molécula de um ácido pode apresentar dois ou mais elementos. Assim, temos: Ácido binário: a molécula contém dois elementos (ex: HCl, H2S); Ácido ternário: a molécula contém três elementos (ex: HCN, HNO3); Ácido quaternário: a molécula contém quatro elementos (ex: HOCN). 3º Presença de oxigênio na molécula A molécula de um ácido pode apresentar ou não o elemento oxigênio. Assim, temos: Hidrácido: a molécula não contém oxigênio (ex: HCl, H2S); Oxácido: a molécula contém oxigênio (ex: HNO3, H2SO4). 4º Força Quando
dissolvemos um ácido em água, verificamos que as moléculas sofrem ionização. Entretanto, ao analisarmos a solução resultante, constatamos que nem todas as moléculas encontram-se ionizadas. Vamos supor que 100 moléculas de um ácido qualquer HA foram colocadas em água e apenas 25 se encontram ionizadas. Se relacionarmos o número de moléculas ionizadas com o número de moléculas total, teremos:
Essa relação recebe o nome de grau de ionização (α) e indica a força de um ácido. Assim, quanto maior o valor de α, mais forte é o ácido:
ácidos fortes→ α superior a 50%;
ácidos moderados→ α entre 5% e 50%;
ácidos fracos → α inferior a 5%.
Em relação aos hidrácidos, temos:
Hidrácido | Classificação |
HCl, HBr, HI | Fortes |
HF | Moderados ou semifortes |
H2S, HCN | fracos |
Em relação aos ácidos oxigenados (oxiácidos), para saber qual a sua força, podemos aplicar a regra de Pauling, que diz que a força do oxiácido é indicada pela diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios na molécula. então:
m – n = 3 → ácido muito forte
m – n = 2 → ácido forte
m – n = 1 → ácido moderado
m – n = 0 → ácido fraco
Aplicando a regra para o H2S04, temos:
H2SO4 → 4-2 = 2 → ácido forte
H3PO3 → 3- 3 =0 → acido fraco
Nomenclatura dos ácidos
É necessário no mínimo a compressão do nome dos s principais ácidos, você precisa saber associar fórmulas e nomes, ou seja, dada uma fórmula, saber o nome e também fazer o contrário. Genericamente, a fórmula de um ácido pode ser representada por HxA, sendo A o ânion formado por um ou mais elementos. Veja a relação entre os nomes do ânion e do ácido correspondente e alguns exemplos:
Hidrácidos: ácidos sem a presença de oxigênio a nomenclatura é bem simples, é só seguir a regra abaixo:
Ácido…………………………………….. ídrico
Nome do elemento
Os nomes dos hidrácidos são formados acrescentando-se a terminação ídrico às primeiras letras do nome do elemento químico,ou seja
Exemplos:
HCl – ácido clorídrico
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico
Oxiácidos: os nomes dos ácidos com oxigênio são dados a partir das reações de ionização dos mesmos:
Demonstração: reação de ionização do ácido H2CO3.
H2CO3 → 2H+ + CO3-2
O ânion CO3-2 é denominado carbonato. A partir desse nome, estabeleça uma comparação seguindo o quadro abaixo:
Ânion | Ácido |
ato | ico |
ito | oso |
Como a terminação de carbonato é ATO, a nomenclatura para o ácido da qual deriva esse ânion será ácido carbônico (sufixo – ico):
H2CO3 → 2 H+ + CO3-2
Ácido carbônico carbonato
HClO → H+ + ClO-
Ácido Hipocloroso hipoclorito
HNO2 → H+ + NO-2
Ácido nitroso nitrito
Como se vê, o ânion hipoclorito dá origem ao ácido hipocloroso, e o ânion nitrito ao ácido nitroso.
exceção a regra, ácidos derivados do enxofre e fósforo:
H2SO3 – Ácido sulfuroso
Nos oxiácidos que contêm ânions do enxofre, coloca-se a sigla -ur antes do sufixo.
H3PO4 → PO4-3
Ácido fosfórico fosfato
H3PO3 → HPO3-2
ácido fosforoso fosfito
Nos oxiácidos que contêm ânions do fósforo, coloca-se a sigla -or antes do sufixo.
Dissociação das bases
Na pagina anterior disse que :
De acordo com Arrhenius, base é qualquer composto que em meio aquoso se dissocia e libera os íons (ânions ) OH–:
Al(OH)3 → Al3+(aq) + 3OH–(aq)
NH4OH → NH+4 (aq) + OH–(aq)
Classificação das bases
A classificação das bases pode ser feita de acordo com os seguintes critérios:
1º Número de íons hidróxidos (OH–) por fórmula
monobase: apresenta um íon OH– na fórmula (ex: NaOH, KOH);
dibase: apresenta dois íons OH– na fórmula (ex: Ca(OH)2, Zn(OH)2;
tribase: apresenta três íons OH– na fórmula (ex: Al(OH)3, Fe(OH)3.
ou seja quantas hidroxilas a base libera na dissociação.
2º Solubilidade em água
Entende-se por solubilidade a propriedade que as substâncias apresentam de se dissolverem em outras. Assim, temos:
· bases solúveis: dissolvem-se em água;
· bases insolúveis: não se dissolvem em água.
Todas as bases provenientes da família 1A (família dos alcalinos) e NH4+ ( amônio )são solúveis . As demais são pouco solúveis.
3ºForça
Conforme o grau de dissociação iônica , as bases são classificadas em:
fortes: apresentam α elevado e próximo de 100%;
fracas: apresentam α baixo e próximo de 0%.
Todas as bases provenientes das famílias dos alcalinos e alcalinos terrosos são fortes. As demais são fracas.
Nomenclatura das bases
A fórmula geral de uma base pode ser representada por B(OH)y, sendo B o cátion de carga y. Como todas as bases possuem o grupo OH–, o que difere uma da outra é exatamente o cátion. Portanto, o nome de uma base é função do cátion,ao contrario dos ácidos que tem nome em função do anion,como visto anteriormente.
A nomenclatura das bases, é simples, pois basta escrever a palavra hidróxido seguida da preposição de e do nome do cátion correspondente.
NaOH: hidróxido de sódio
Ca(OH)2: hidróxido de cálcio
Alguns metais formam cátions com cargas diferentes, dando origem a bases diferentes. Para diferenciá-las, indica-se a carga do cátion em numeral romano à frente do nome ou, então, usa-se a terminação ico para o cátion de maior carga e oso para o de menor carga.
Fe(OH)2: hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso
Fe(OH)3: hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
//translate.google.com.br/translate?hl=pt-BR&langpair=en%7Cpt&u=//www.mhhe.com/physsci/chemistry/chang7/esp/folder_structure/ac/m2/s1/acm2s1_1.htm
verifique ao fim da animação qual ácido dissociou mais , então responda qual acido é mais forte o acido fluorídrico ou o acido clorídrico,e justifique relacionando com o grau de ionização,se possível.