De acordo com o esquema apresentado podemos dizer que esse processo

---

A Termoquímica é a área do conhecimento que estuda formas de entender e quantificar a energia envolvida nas reações. Uma das formas de quantificação é por meio da entalpia (H) que corresponde a máxima energia em um sistema em forma de calor. A entalpia é medida em joule (J).

---

A variação de entalpia é definida como sendo \(\Delta H = {H_{produtos}} - {H_{reagentes}}\). Quando \(\Delta H > 0\) , dizemos que a reação é endotérmica. E, quando \(\Delta H < 0\), a reação é exotérmica.

---

Do enunciado, temos \({H_{produtos}} = 1.000{\text{ kJ}}\) e \({H_{reagentes}} = 870{\text{ kJ}}\). Logo, para a variação de entalpia:

\[\eqalign{ \Delta H &= {H_{produtos}} - {H_{reagentes}}\cr&= 1.000 - 870\cr&= 130{\text{ kJ}} }\]

---

Assim, o processo é endotérmico e absorve 130 kJ de energia.

---

Portanto, a alternativa D) é a correta.

---

A Termoquímica é a área do conhecimento que estuda formas de entender e quantificar a energia envolvida nas reações. Uma das formas de quantificação é por meio da entalpia (H) que corresponde a máxima energia em um sistema em forma de calor. A entalpia é medida em joule (J).

---

A variação de entalpia é definida como sendo \(\Delta H = {H_{produtos}} - {H_{reagentes}}\). Quando \(\Delta H > 0\) , dizemos que a reação é endotérmica. E, quando \(\Delta H < 0\), a reação é exotérmica.

---

Do enunciado, temos \({H_{produtos}} = 1.000{\text{ kJ}}\) e \({H_{reagentes}} = 870{\text{ kJ}}\). Logo, para a variação de entalpia:

\[\eqalign{ \Delta H &= {H_{produtos}} - {H_{reagentes}}\cr&= 1.000 - 870\cr&= 130{\text{ kJ}} }\]

---

Assim, o processo é endotérmico e absorve 130 kJ de energia.

---

Portanto, a alternativa D) é a correta.

•A maior rede de estudos do Brasil

Química

•

Eeem Sao Francisco De Assis Sede

Zé De Jesus

Francisco Coelho

Gabriel Luis