Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Como, por exemplo, uma solução de sal (soluto) dissolvida em água (solvente).
Principalmente em laboratórios químicos e em indústrias, esse processo é muito importante, porque o químico precisa preparar soluções com concentrações conhecidas. Além disso, em atividades experimentais são utilizadas soluções com concentrações bem baixas, assim, uma amostra da solução concentrada é diluída até a concentração desejada.
No dia a dia, várias vezes, até sem perceber, realizamos o processo de diluição de soluções. Por exemplo, a embalagem de produtos de limpeza e higiene doméstica, como desinfetantes, orienta que eles sejam diluídos antes de sua utilização. Alguns fabricantes sugerem nos rótulos do produto que ele seja diluído em água na proporção de 1 para 3, ou seja, para cada parte do produto, devem-se acrescentar 3 partes de água. Isso é feito, pois o produto é muito concentrado e forte, podendo danificar o local onde será aplicado se não for diluído da maneira certa. Por outro lado, se diluir mais do que deveria, pode-se perder dinheiro, porque o produto não atingirá o resultado desejado.
Outro exemplo é ao fazermos sucos. Os rótulos de muitos sucos concentrados indicam que um copo desse suco deve ser diluído ou misturado a 5 copos de água. Assim, o suco fica “mais fraco”, isto é, menos concentrado.
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Imagine que se diluiu um suco desses em 3 L de água. Se a concentração inicial do suco era de 40g/L, significa que tinha uma massa de 40 g para cada litro do solvente. Mas como teremos 3 L, a massa será dividida por 3 e a concentração será então de aproximadamente 13, 33 g/L, ou 13 gramas para cada litro de solução. Porém, na solução inteira ainda permanece a massa do soluto de 40g.
O cálculo dessa nova concentração pode ser feito da seguinte maneira:
Onde os índices i e f representam, respectivamente, os valores iniciais e finais. Como o valor de m1 não mudou, podemos igualar as equações:
Ci . vi = Cf . vf
Substituindo os valores que temos, de acordo com o exemplo anterior, observe:
Solução inicial:
Ci: 40g/L
m1: 40g
vi: 1L
Solução final:
Cf: ?
m1: 40g
vf: 3L
Ci . vi = Cf . vf
(40 g/L) . (1 L) = Cf . 3L
Cf = 40 g /L
3
Cf = 13,333 g/L
O mesmo raciocínio é válido também para a concentração molar (M) e para a porcentagem em massa de soluto ou título (T):
Mi . vi = Mf . vf e Ti . vi = Tf . vf
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
Como misturar ácido na água?
O procedimento correto é adicionar lentamente o ácido à água, nunca ao contrário!! Isso por que ao jogar água sobre o ácido, a temperatura se eleva tanto que pode haver uma pequena explosão ( graças a fervura violenta da água ), espirrando ácido na pessoa e podendo até mesmo quebrar o recipiente que contém a solução.
Quando se prepara soluções aquosas de um ácido deve se colocar água sobre o ácido concentrado?
Avisos Práticos: Jamais adicione água a uma solução concentrada de ácido; sempre adicione o ácido concentrado à água. Soluções de ácido e base concentradas são corrosivas. Evite contato com a pele.
O que acontece se misturar água é ácido?
A ionização de um ácido é um processo químico que envolve a produção de íons quando um ácido é dissolvido em água, com a formação do cátion hidrônio (H+). A ionização dos ácidos é um fenômeno químico que ocorre com essas substâncias inorgânicas ao serem misturados com a água, o que resulta em uma mistura homogênea.
Porque adicionar o ácido na água?
Quando, em laboratório, precisamos diluir ácido sulfúrico (H2SO4) - muito higroscópico, isto é, que absorve a umidade do ar -, o procedimento correto e mais seguro é adicionar ácido à água, e não água ao ácido. Isso evita possíveis respingos que, em se tratando de ácido sulfúrico, nunca são convenientes.
Por que não se deve adicionar água sobre o ácido concentrado?
Obs: Como medida de sugurança, principalmente quando se usa ácido concentrado ( p.e. ácido sulfúrico puro), não se deve adicionar água no ácido, mas sim o inverso. Quando em contato com a água, o ácido ioniza-se com alta liberação de calor, podendo atingir a temperatura de ebulição da água com projeção de líquido.
Qual o procedimento correto para diluição de um ácido concentrado?
Para diluir ácidos concentrados, derrame lentamente o ácido em água, agitando continuamente com um bastão de vidro. Jamais verta água sobre um ácido concentrado. O calor de dissolução liberado pode provocar a ebulição e projeção do ácido e/ou a quebra do recipiente de vidro que o contém.
O que acontece se jogar água no ácido?
E este calor produzido é um dos motivos pelo qual deve-se evitar colocar água em ácido concentrado, pois o calor produzido pode causar a ebulição da água e consequente projeção de espirros ácidos.
Quais são as reações químicas entre um ácido e um metal?
- A maioria das reações químicas entre um ácido ( hidrácido ou oxiácido) e um metal, irá liberar gás hidrogênio (H 2) e formar um sal correspondente. Algumas reações também liberam outras substâncias, em sua maioria tóxicas.
Como ocorre a formação de moléculas de água líquida?
- Utilizando-se da teoria ácido-base de Arrhenius (com íons positivos de hidrogênio e íons negativos de hidroxila liberados em meio aquoso), numa reação de neutralização (total ou parcial) há sempre formação de moléculas de água líquida – caso ocorra nas CNTP.
Qual é a concentração da solução de ácido sulfúrico?
- Exercício: Qual é a concentração (em quantidade de matéria) da solução que contém 9,8 g de ácido sulfúrico em água suficiente para 10,0 litros de solução? Resolução: C (mol / L) = nsoluto/ Vsolução(L) n = massa do soluto (g) / massa molar do soluto (g mol-1) n = m / M = 9,8 g / 98,08 g mol-1 n = 0,10 mol
Qual a relação entre metais e ácido clorídrico?
- Isso se deve à menor reatividade química apresentada por esses metais em relação do elemento hidrogênio, conforme pode ser visto na ordem de reatividade química. Abaixo aborda-se um experimento capaz de estabelecer alguns critérios para reações de deslocamento entre metais e ácido clorídrico.