Porque a água é o ácido sulfúrico puros não conduzem corrente elétrica?

Marque a alternativa que não corresponde a uma propriedade dos ácidos:

1. Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade.

2. Reagem com muitos metais, produzindo gás hidrogênio.

3. Reagem com carbonatos e bicarbonatos, liberando gás carbônico.

4. Tornam a solução de fenolftaleína vermelha.

1. Tornam o papel de tornassol vermelho.

Sobre certa substância, as afirmações a seguir são feitas:

I. Reage com base, originando sal e água;

II. Em presença de água, sofre ionização e forma soluções que apresentam como único cátion o hidrônio;

III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína incolor.

A substância que se enquadra nas propriedades dadas é:

a) BaSO4      b) CH4     c) Mg(OH)2     d) SO3     e) HCl.

(Unicamp-SP- modificada) Água pura é um mau condutor de corrente elétrica. O ácido sulfúrico, H2SO4, também é mau condutor. Qual das alternativas traz a propriedade que explica o fato de uma solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), em água, ser condutora de corrente elétrica?

1. O ácido sulfúrico se ioniza em água.

2. O ácido sulfúrico sofre dissociação iônica em água.

3. O ácido sulfúrico é volátil.

4.  O ácido sulfúrico reage com a água formando sais que conduzem a corrente elétrica.

1. O ácido sulfúrico reage com a água formando gás carbônico que conduz a corrente elétrica.

(Fuvest-SP) Qual o melhor procedimento para verificar se uma dada solução aquosa apresenta caráter ácido?

1. Adicionar solução de ácido clorídrico.

2. Adicionar algumas gotas do indicador alaranjado de metila (mudança de cor na faixa de pH entre 3 e 4).

3. Medir a condutibilidade elétrica.

4. Adicionar um solvente orgânico.

1. Adicionar uma porção de carbonato de sódio.

Alternativa “d”. A fenolftaleína fica incolor em meio ácido.

Alternativa “e”.

Todas as propriedades mencionadas são de um ácido.

1. Sal.

2. Hidrocarboneto.

3. Base.

4. Óxido.

1. Ácido.

Alternativa “a”.

O ácido sulfúrico reage com a água, sofrendo ionização e formando uma grande quantidade de íons que não existiam nas substâncias isoladas:

H2SO4(ℓ) + H2O4(ℓ) → 2 H3O1+(aq) + SO2-4(aq)

Alternativa “e”.

1. Se a solução já é ácida, a adição de mais ácido não modificará nada.

2. Visto que a mudança de cor do alaranjado de metila para soluções ácidas fica somente na faixa de pH entre 3 e 4, ele não será confiável para indicar outras faixas de pH. Por exemplo, a solução ácida pode estar com pH igual a 6,  sendo que nesse valor o alaranjado de metila fica alaranjado, que é a mesma cor que ele fica para soluções básicas.

3. As soluções básicas também conduzem eletricidade.

4. Os ácidos são compostos inorgânicos.

1. Os ácidos reagem com carbonatos e bicarbonatos, liberando gás carbônico. Assim, a liberação de gás identifica a solução como ácida.

Digamos que a solução em questão seja de água e sal. Se colocarmos os bastões nessa solução, observaremos que a lâmpada acenderá. No entanto, se mudarmos a solução para uma de água e açúcar, a lâmpada permanecerá desligada.

Isso nos mostra que é possível diferenciar as soluções de acordo com a sua condutividade elétrica:

1. Solução iônica ou eletrolítica: esse tipo de solução conduz eletricidade, em razão da presença de íons (átomos ou grupos de átomos de elementos químicos com carga elétrica). Esses íons com carga negativa (ânion) e positiva (cátions) fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente.

A solução iônica ou eletrolítica pode ser obtida de duas formas:

1.1. Ionização: é a formação de íons em virtude do rompimento de ligações covalentes. Por exemplo, se diluirmos ácido clorídrico (HCl), que é um composto formado por moléculas, em água; ocorrerá a quebra dessas moléculas pela água, originando íons. As equações químicas abaixo demonstram como isso ocorre:

1.2. Dissociação iônica: no caso da primeira solução citada no exemplo acima, temos a dissolução do sal de cozinha ((NaCl – cloreto de sódio), que é um composto iônico, isto é, que já era formado por íons. A água apenas separou os íons já existentes no aglomerado iônico:

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Observe na figura acima que o sal (NaCl) estava na forma de retículo cristalino, porém, por ser uma substância polar, seu polo negativo, que é o Cl-, é atraído pelo polo positivo da água, que é o H+. E o polo positivo do sal, que é o Na+, é atraído pelo OH-, que é o polo negativo da água. Assim, os íons que antes estavam ligados pela ligação iônica são separados.

2. Solução molecular ou não eletrolítica: esse tipo de solução não conduz eletricidade. É o segundo caso que citamos, da solução de água e açúcar. O açúcar (sacarose – C12H22O11) é um composto molecular que sofre dissociação sem formar íons. As suas moléculas, que antes estavam agrupadas, são apenas separadas. Assim, por não conter carga, essa solução não conduz corrente elétrica.

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