Alternativa “c”.
a) Dissociação iônica: NaCl, Na2S, KOH, CaCl2.
b) Ionização: HCl, H2S, NH3, NH4OH.
* A dissociação ocorre somente com compostos iônicos, ou seja, que possuem pelo menos uma ligação iônica (com transferência de elétrons e formação de íons). Assim, ela corresponde somente à separação dos íons que já eram existentes na molécula. Veja a seguir que as moléculas mencionadas são formadas por ligações entre íons:
-NaCl: Na+ + Cl-: sal formado pela ligação iônica (transferência de um elétron do sódio para o cloro);
-Na2S: 2 Na+ + S2-: sal formado pela ligação iônica (transferência de dois elétrons de cada átomo de sódio para o enxofre);
-KOH: K+ + OH-: base formada pela ligação iônica (transferência de um elétron do potássio para a hidroxila);
CaCl2: Ca+2 + 2 Cl-: sal formado pela ligação iônica (transferência de dois elétrons do cálcio para dois átomos de cloro).
* A ionização, por outro lado, corresponde à formação de íons que não existiam anteriormente e ocorre com compostos moleculares, ou seja, aqueles formados por ligações covalentes:
-HCl: Tanto o hidrogênio quanto o cloro precisam ganhar um elétron para ficarem estáveis, assim eles realizam o compartilhamento de um par de elétrons ou uma ligação covalente;
-H2S: Cada átomo de hidrogênio faz uma ligação covalente simples com o átomo de enxofre, ou seja, são compartilhados dois pares de elétrons;
-NH3: Cada átomo de hidrogênio faz uma ligação covalente simples com o átomo de nitrogênio, ou seja, são compartilhados três pares de elétrons;
-NH4OH: o hidróxido de amônia resulta da ionização em água da amônia (NH3), que é um composto molecular: NH3(g) + H2O(l)→ NH4OH(aq)→ NH4+(aq) + OH-(aq)
(UEFS/2018) A figura mostra o resultado de um teste de condutibilidade
elétrica realizado com um sólido X e um líquido Y.
O sólido X e o líquido Y utilizados nesse teste podem ter sido, respectivamente,
A) cloreto de sódio e mercúrio metálico.
B) prata metálica e solução aquosa de cloreto de
sódio.
C) cloreto de sódio e tetracloreto de carbono.
D) prata metálica e mercúrio metálico.
E) sacarose e tetracloreto de carbono.
RESOLUÇÃO:
Sólidos moleculares, sólidos covalentes (exceto a grafite) e sólidos iônicos são maus condutores de eletricidade.
Já os compostos iônicos em solução aquosa e compostos moleculares polares em solução aquosa (ex.: solução de HCl) são bons condutores de eletricidade).
Analisando cada opção acima:
A) O
cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico: portanto, no estado sólido não conduz corrente elétrica. Já o mercúrio metálico é um metal, bom condutor de eletricidade.
B) ambos são condutores.
C) O tetracloreto de carbono não é condutor.
D) A prata metálica é condutora.
E) ambos não são condutores.
Resp.: A
VEJA TAMBÉM:
– Questão comentada sobre eletrólise,
do Enem