Qual a relação entre a energia de ativação e a ocorrência da reação?

A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:

A + B → C + D

Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol?

80 e 100.
20 e 100.
60 e 100.
80 e 20.

80 e 60.

Considere a seguinte reação genérica:

A + B → C + D + calor

Assinale o gráfico (Entalpia X Caminho da reação) que melhor condiz com o tipo de reação descrita acima e a representação gráfica da energia de ativação indicada abaixo pela seta dupla:

(UFMG) Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está guardado, mas basta um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão, com emissão de luz e calor.
Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que a reação:

a) é endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
b) é endotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
c) é exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
d) é exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.

(Fafi-MG) No diagrama ao lado, o valor da energia de ativação corresponde (em kcal) a:

Alternativa “a”.

Eativação = Enecessária para que a reação inicie – Eprópria dos reagentes
Eativação = 100-20 → Eativação = 80 kJ

Já a energia do complexo ativado é mostrada no gráfico, é a energia necessária para o complexo ativado ser formado, que é o ponto mais alto, isto é, 100 kJ/mol.

Alternativa “c”.

Visto que na reação dada no enunciado foi liberada energia, a energia dos produtos é menor que nos reagentes. Além disso, a energia de ativação é dada pela diferença entre a energia necessária para a reação iniciar e formar o complexo ativado (topo mais alto) e a energia que os reagentes já possuíam no início da reação.

Alternativa “d”.

É exotérmica porque libera calor, como ocorre em toda combustão. A reação começa porque a energia fornecida pelo atrito é menor que a energia de ativação da reação e suficiente para ativar as primeiras moléculas e dar início à reação.

Alternativa “e”.

EAtivação = ENecessária para que a reação inicie – EPrópria dos reagentes
EAtivação = 150-110 → EAtivação = 40 kcal

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A energia de ativação é um fator determinante para a ocorrência de uma reação química, tendo grande influência ainda na velocidade da reação. São vários os exemplos de reações químicas que envolvem o cotidiano do ser humano de uma forma geral, o que torna o estudo sobre elas fundamental.

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Como calcular a energia de ativação da reação inversa?

c = ∆H (variação de entalpia) da reação (variação total da energia). Note que E2 – E3 (b + c) > E2 – E1 (b). c = ∆H (variação de entalpia) da reação (variação total da energia). Como calcular a energia em química? Resumindo: a variação de entalpia de uma reação é dada por ΔH = ΔHp – ΔHr, e este cálculo é aplicado quando se sabe as variações de entalpias dos produtos (ΔHp) e dos reagentes (ΔHr).

E outra pergunta, qual o ∆ h da reação direta?

II. o ΔH da reação direta é igual a –15 kcal/mol. Qual é a energia do complexo ativado? Em uma reação, o complexo ativado possui mais energia que os reagentes ou os produtos. Energia de ativação de uma reação é a energia mínima necessária para que a reação ocorra. Para que ocorra uma reação são necessárias três condições: 1)Haver colisão entre as moléculas dos reagentes.

Qual a energia de ativação da reação direta?

A energia de ativação da reação direta é a quantidade de energia livre que deve ser acrescentada para ir do nível de energia dos reagentes para o nível de energia do estado de transição. Também, o que é energia de ativação de uma enzima? Essa energia de partida, que dá um “empurrão” para que uma reação química aconteça, é chamada de energia de ativação e possui um determinado valor. A enzima provoca uma diminuição da energia de ativação necessária para que uma reação química aconteça e isso facilita a ocorrência da reação.

Você também pode perguntar qual a energia de ativação da reação inversa sem catalisador?

Valor da energia de ativação da reação sem catalisador. (III) 50 kcal/mol. Como a energia de ativação influência na velocidade de uma reação espontânea? Assim, quanto maior a energia de ativação, mais difícil será para que a reação ocorra e, consequentemente, ela se dará de forma mais lenta. O contrário também é verdadeiro, reações com uma menor energia de ativação ocorrem com maior velocidade.

Em relação a isto, o que é ∆ h?

Representada pelo símbolo "delta H", a variação de entalpia indica que a quantidade de calor foi liberada ou absorvida, sempre a uma pressão constante em uma reação química. Segundo a Lei de Hess, o cálculo é feito pela entalpia do produto (final) menos a entalpia do reagente (inicial).

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