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Qual elemento pertence à família dos halogênios e está situado no 3º período? Metais alcalinos Metais alcalinoterrosos Calcogênios Halogênios Família do carbono Família do nitrogênio Gases nobres.
Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais? He, Os, O, B, H He, Ne, Ar, Kr, Xe B, Si, As, Sb, Te Na, Be, Mo, Rb, Ra C, N, P, Br, I, At.
O metal alcalino de maior número atômico e o halogênio de menor número atômico são, respectivamente:
Fr e F H e At Li e At Li e F Rb e At.
Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como: alcalino, halogênio e calcogênio alcalinoterroso, halogênio e calcogênio alcalinoterrosos, calcogênio e halogênio alcalino, halogênio e gás nobre alcalinoterroso, calcogênio e gás nobre.
O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem como fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem
indicada na fórmula, são das famílias dos: alcalinos, halogênios e calcogênios halogênios, calcogênios e alcalinos calcogênios, halogênios e alcalinos alcalinoterrosos, calcogênios e halogênios alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios.
Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas: CaO, MgCl2, HCl NaCl, CaCl2, CaO PF3, NaCl, NH3 Na2O, SrCl2, H2O O2, NH3, MgCl2 .
Em uma mistura homogênea estão presentes água (H2O), sal comum (NaCl) e cloreto de cálcio
(CaCl2). Estas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por ligações: iônicas, iônicas e iônicas; covalentes, covalentes e covalentes; iônicas, covalentes e covalentes; covalentes, iônicas e iônicas; covalentes, iônicas e covalentes.
Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre seus componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - sal de cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de cálcio (CaCO3), etc.
Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os cátions e os ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem a retículos ou reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai vários ânions, e um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas geométricas bem definidas.
Retículos cristalinos de diferentes compostos iônicos
Estes retículos é que fazem com que os compostos iônicos apresentem as seguintes propriedades:
- São sólidos em condições normais de temperatura (25°C) e pressão (1 atm);
- São duros e quebradiços;
- Possuem pontos de fusão e de ebulição elevados. Visto que a atração elétrica entre os íons é muito forte, é necessário fornecer uma grande quantidade de energia para quebrá-la. Um exemplo é o cloreto de sódio, que apresenta ponto de fusão igual a 801°C, e ponto de ebulição de 1413°C;
- Em solução aquosa (dissolvida em água) ou em líquidos, eles conduzem corrente elétrica, pois seus íons com cargas positivas e negativas ficam com liberdade de movimento e fecham o circuito elétrico, permitindo que a corrente continue fluindo;
- Seu melhor solvente é a água, pois, assim como ela, estes compostos são polares. No entanto, apesar de serem polares nem todos os compostos iônicos se dissolvem na água. Alguns exemplos de compostos que não solubilizam em água são: carbonato de cálcio (CaCO3), de estrôncio (SrCO3) e de bário (BaCO3), além do cloreto de prata (AgCl), que é praticamente insolúvel em água.
Cloreto de prata praticamente insolúvel em água
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
Questão 4
(FATEC-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
e) são moles, quebradiços e cristalinos.
Respostas
Resposta Questão 1
Alternativa “d”.
a) O sódio doa um elétron para o cloro: Na+ + Cl- → NaCl;
b) O magnésio doa dois elétrons para dois átomos de cloro: Mg2+ + Cl- → Mg(Cl)2;
c) Cada cálcio doa um elétron para cada oxigênio: Ca2+ + O2- → CaO;
d) Nesse caso, tanto o hidrogênio quanto o cloro precisam receber um elétron cada um para ficarem estáveis. Assim, realiza-se uma ligação covalente, em que eles compartilham um par de elétrons → HCl;
e) Dois átomos de sódio doam um elétron cada um para um átomo de oxigênio: Na+ + O2- → Na2O.
Resposta Questão 2
Alternativa “a”.
O “Al” é da família do boro ou 3, o que significa que ele possui 3 elétrons na camada de valência, precisando doá-los para ficar estável. Assim, ele forma o cátion Al3+. Já o “O” é da família dos calcogênios ou 16, ou seja, possui 6 elétrons na camada de valência e precisa receber mais dois elétrons para ficar estável. Portanto, ele forma o ânion: O2-.
Desse modo, são necessários dois átomos de Al para estabilizar três átomos de O, sendo doados, no total, seis elétrons para os átomos de oxigênio: Al2O3.
Uma forma mais simples é apenas trocar os números das cargas, como é mostrado abaixo:
Fórmula de ligação iônica
Resposta Questão 3
Alternativa “a”.
Visto que o número atômico do magnésio é 12, realizando a sua distribuição eletrônica (2-8-2), vemos que ele é da família 2 e possui 2 elétrons na camada de valência, formando o cátion bivalente: Mg2+. Enquanto isso, o nitrogênio tem a seguinte distribuição eletrônica: 2-5, ou seja, possui 5 elétrons na camada de valência, sendo da família 15 e precisando receber mais 3 elétrons para ficar estável. Por isso, ele forma o ânion trivalente: N3-.
Desse modo, a fórmula unitária do composto será:
Mg2+ + N3- → Mg3N2
Resposta Questão 4
Alternativa ‘c’.
Os compostos iônicos na fase líquida (fundidos) conduzem corrente elétrica porque os íons ficam livres (cátions e ânions separados). Na fase sólida, não conduzem porque os íons estão firmemente ligados uns aos outros.