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A ligação iônica ocorre entre íons, conforme o próprio nome sugere. Por possuírem cargas opostas, os cátions (elemento com carga positiva) e ânions (elemento com carga negativa) se atraem eletrostaticamente, formando a ligação. No entanto, um sólido iônico é constituído por um aglomerado de cátions e ânions organizados com formas geométricas bem definidas, chamadas de retículos ou reticulados cristalinos.
Por exemplo, o sal (cloreto de sódio) é formado pela transferência definitiva de um elétron do sódio para o cloro, originando o cátion sódio (Na+) e o ânion cloreto (Cl-). Na prática, essa reação envolve não só dois átomos, mas um número enorme e indeterminando de átomos que formam um retículo cristalino de forma cúbica, como mostrado abaixo:
Se olharmos os cristais de sal com um microscópio eletrônico de varredura, veremos que são realmente cúbicos por causa da sua estrutura interna.
Visto que todo composto iônico é então formado por um número indeterminado e muito grande de íons, como podemos representar um composto iônico?
A fórmula utilizada geralmente é a fórmula unitária, que é aquela que representa a proporção expressa pelos menores números possíveis de cátions e ânions que compõem o retículo cristalino, de modo que a carga total do composto seja neutralizada. Para que isso ocorra é necessário que o número de elétrons cedidos por um átomo seja igual ao número de elétrons recebidos pelo outro átomo.
Alguns aspectos sobre a fórmula unitária dos compostos iônicos são importantes, veja alguns:
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- Escreve-se sempre primeiro o cátion e depois o ânion;
- Visto que todo composto iônico é eletricamente neutro, as cargas individuais dos íons não precisam ser escritas;
- Os números em subscrito que aparecem do lado direito de cada íon indica a proporção entre os átomos do cátion e os do ânion. Esses números são chamados de índices e o número 1 não é escrito.
Por exemplo, no caso do cloreto de sódio, temos que sua fórmula unitária é NaCl, pois temos exatamente 1 cátion sódio para cada ânion cloreto.
Veja outro exemplo, o Al3+ possui três cargas positivas, enquanto que o F- possui apenas uma negativa, assim são necessários três ânions fluoreto para neutralizar o composto. Com isso, concluímos que sua fórmula unitária é AlF3.
Uma forma simples de chegar à fórmula unitária do composto iônico é trocar as suas cargas pelos seus índices, como mostrado de forma genérica abaixo:
Exemplos:
Outra fórmula usada para representar as substâncias iônicas é a fórmula de Lewis ou fórmula eletrônica, que representa os elétrons da camada de valência dos íons “bolinhas” ao redor do símbolo do elemento. No caso do sal, temos:
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
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– BaSO3 – KNO3 – NaFO3. c) NH3CO3 – BaS – KNO4 – NaF. d) (NH4)2CO3 – BaSO4 – KNO3 – NaF. e) NH2CO2 – Ba2S3 – K3N – NaFO4. 219) (UFPR-PR) A nomenclatura de um sal inorgânico pode ser derivada formalmente da reação entre um ácido e uma base. Assinale a coluna da direita (que contém as fórmulas dos sais produzidos) de acordo com sua correspondência com a da esquerda (contém os pares ácido e base). 1.Ácido nítrico com hidróxido ferroso ( 3 ) NaNO3 2. Ácido nítrico com hidróxido férrico ( 2 ) Fe(NO3)3 3. Ácido nítrico com hidróxido de sódio ( 5 ) Fe(NO2)3 4. Ácido nitroso com hidróxido de sódio ( 1 ) Fe(NO3)2 5. Ácido nitroso com hidróxido férrico ( 4 ) NaNO2 Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta da coluna da direita, de cima para baixo. a) 3, 1, 2, 5, 4. b) 5, 4, 1, 2, 3. c) 4, 5, 2, 1, 3. d) 3, 2, 5, 1, 4. e) 4, 3, 1, 5, 2. 220) Quantos elementos químicos compõem o sulfeto cúprico pentaidratado? a) 7. b) 6. c) 5. d) 4. e) 3. 221) Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes, é constituída por íons cálcio, íons fosfato (PO43– ) e íons hidróxido. A sua fórmula química pode ser representada por Cax(PO4)3(OH). O valor de “x” nessa fórmula é: a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 223) Considere o composto XY(SO4)2 . 12 H2O. Sabendo que o íon sulfato é bivalente negativo e que X e Y são metais de diferentes famílias, identifique a alternativa que completa a fórmula de maneira adequada: a) Na e Ca. b) K e Na. c) Ca e Ba. d) Na e Ba. e) K e Al. 224) Os desagradáveis odores de transpiração são provocados por alguns ácidos carboxílicos presentes no suor. O composto a seguir que pode ser utilizado para eliminar esse odor é: a) leite de magnésia (hidróxido de magnésio). b) vinagre (solução diluída de ácido acético). c) sal de cozinha (cloreto de sódio). d) açúcar (glicose). e) água. 225) O creme dental é básico, porque: a) produz dentes mais brancos. b) a saliva é ácida. c) tem gosto melhor. d) se fosse ácido, iria corroer o tubo (bisnaga). e) produz mais espuma. 226) (Udesc) Complete as equações: I. HCl + KOH _ ___________________________. II. H2SO4 + Ca(OH)2 _ __________________________ . III. HNO3 + NaOH _ ___________________________ . Assinale a alternativa que corresponde à representação correta dos produtos das equações anteriores. a) KCl + HOH; Ca2SO4 + 2 HOH; NaNO3 + HOH. b) KCl + HOH; Ca + SO4 + HOH; Na + NO3 + HOH. c) KCl + 2 HOH; CaSO4 + 2 HOH; Na + NO3 + 3 HOH. d) KCl + HOH; CaSO4 + 2 HOH; NaNO3 + HOH. e) KCl HOH; CaSO4 + 2 HOH; NaNO3 + HOH. 227) (LA SALLE – RS) Ao reagirmos hidróxido de magnésio com ácido clorídrico haverá formação de um sal e água. Considerando que não houve reagente em excesso, o nome do sal e os coeficientes da reação serão: a) hidroxi-cloreto de magnésio; 1, 1, 1, 1. b) magnésia bisurada; 2, 1, 2, 1. c) cloridrato de magnésio; 1, 2, 1, 2. d) cloreto de magnésio; 1, 2, 1, 2. e) clorato de magnésio; 2, 1, 2, 1. 228) (PUC-RJ) escolha, entre as substâncias abaixo, aquela que tem as seguintes propriedades: • Não conduz a corrente elétrica no estado sólido, mas conduz em solução. • É solúvel em solventes polares, como a água. a) NaCl. b) Na. c) HCl. d) Cl2. e) H2. 229) (Covest-98) Em uma solução de sulfato de sódio, qual das espécies abaixo é mais abundante? a) Na+ b) SO3– 2 c) Na2SO4 d) SO2 e) H2SO4 Reação : Na2SO4 _ 2 Na+ + 1SO4-2 230) (UPE-2004-Q2) O “celobar”, medicamento à base de sulfato de bário, provocou, este ano, mais de duas de- zenas de mortes, pois constatou-se a presença de impurezas em quantidades incompatíveis com a vida humana em sua composição. Em relação ao sulfato de bário, pode-se afirmar que é: a) usado como antigripal, pois age eficientemente inibindo a oxigenação das células e conseqüentemente extinguindo os vírus da gripe. b) usado como laxante intestinal, por se tratar de um sal perfeitamente solúvel em água. c) usado como contraste, quando se pretendo submeter pacientes à radiografia do aparelho digestivos. d) um poderoso diurético, por se tratar de um sal hidratado que tem ação direta sobre os rins, hidratando-os. e) usado no combate à azia, pois sendo um sal de hidrólise alcalina neutraliza a acidez estomacal. 231) Quando o oxigênio se combina com um elemento para formar um composto, a espécie resultante é chamada: a) ácido. b) sal. c) oxigênio molecular. d) óxido. e) oxalato. 232) (CEESU – 2003) A cal viva é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores, representada pela fórmula CaO. Verifique que função está representada. a) Ácido. b) Base. c) Sal. d) Hidreto metálico. e) Óxido. 233) Colocando um óxido básico em presença de um ácido, obteremos como produto: a) uma base. b) um sal. c) uma base e um sal. d) uma base e água. e) um sal e água. 234) O óxido de magnésio (MgO) precisa ser substituído por um óxido que apresenta propriedades químicas semelhantes e mesma proporção em átomos. Entre os óxidos a seguir, qual você escolheria? a) FeO. b) CaO. c) Na2O. d) CO. e) NO2. Cristal ou vidro? O vidro cristal e o vidro comum têm uma estrutura molecular de desenho praticamente idêntico: a diferença está nos elementos químicos que compõem essa estrutura, afirmar Oscar Peitl Filho, professor de engenharia de materiais da Universidade Federal de São Carlos.Também conhecido como vidro de cal-soda ou soda-cal, o vidro comum é feito de areia (sílica), soda (óxido de sódio), cal (óxido de cálcio) e óxido de alumínio. Já na composição do vidro cristal entra apenas a sílica e o óxido de chumbo, substância que dá mais brilho e maior peso ao produto. 235) Observando o texto acima, podemos afirmar que: a) o óxido de sódio tem fórmula NaO. b) o óxido de cálcio é um óxido ácido ou anidrido. c) a fórmula do óxido de alumínio é Al2O3. d) todos os óxidos presentes no vidro comum ou vidro cristal são óxidos ácidos. e) o óxido de chumbo é um óxido molecular. 236) Quando o solo é excessivamente ácido, agricultores procuram diminuir a acidez por meio da adição de substâncias com propriedades alcalinas. Com essa finalidade, um dos produtos utilizados é o: a) NaCl. b) CaO. c) Na2SO4. d) NH4NO3. e) KClO4. 237)(Covest-90) Os produtos de uma reação de combustão são CO2(g) e vapor de água. Podemos identificar o desprendimento do CO2 através de: a) queima de CO2(g) com o oxigênio. b) recolhimento do CO2(g) numa solução de água de cal [Ca(OH)2]. c) odor característico do CO2(g). d) coloração característica do CO2(g). e) aumento da temperatura observado durante a reação de combustão. 238)(MACKENZIE-SP) O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. Em Carajás, o principal minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III, cuja fórmula è: a) FeO. b) Fe3O. c) FeO3. d) Fe2O3. e) Fe3O2. 239) (MACKENZIE-SP) Em recipientes fechados e amplos, o gás carbônico em excesso pode ser retirado pela sua reação com o hidróxido de lítio, produzindo carbonato de lítio e água. A equação que apresenta as fórmulas das substâncias e o balanceamento corretos é: a) CO2 + LiOH _ Li2CO3 + H2O.CO2 + Li2O _ Li2CO3 . b) CO2 + 2 LiOH _ Li2CO3 + H2O. c) CO2 + Li2OH _ LiCO3 + H2O. d) CO2 + Li(OH)2 _ Li(CO3)2 + H2O. 240) A alternativa que apresenta os anidridos correspondentes aos ácidos H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HClO4 é: a) SO2, CO2, SiO2, ClO4 b) SO3, CO2, SiO2, ClO4 c) SO3, CO2, SiO2, Cl2O5