Casa > Q > Qual A Massa De 1 Átomo De Ferro?
Resposta: 1 átomo de ferro possui massa igual a 9,5.10⁻²³ gramas.
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Correspondentemente, quanto vale o número de massa a em um átomo de ferro?
“Um átomo de ferro (Z= 26) possui número de massa igual a 56. Qual o número de massa a de um átomo de ferro Z 26 com 29 nêutrons *? Número de massa (A) = 56; Lembrando que A = Neutrons + Prótons.
Qual e o número de massa de um átomo de ferro com 30 nêutrons?
elemento representado pelo símbolo Fe, refere-se ao átomo de ferro, que possui 26 prótons e 30 nêutrons, pois subtraindo-se o seu número de massa 56 (A = 56) do número atômico 26 (Z = 26), obtemos o número de nêutrons (N = A – Z) do elemento. Todos os elementos possuem vários isótopos. Em relação a isto, qual e o valor de um mol? A definição de mol é feita como sendo a quantidade de matéria de um sistema que possuem tantas entidades elementares, assim quanto átomos presente em 0,012 kg de carbono 12. Cuidado: mol é uma quantidade e não uma unidade de medida. Um mol sempre será 6,02x10²³ entidades.
Correspondentemente, quantos mol tem o ferro?
número atômico: 26. massa atômica: 55,85 g mol. Você também pode perguntar porque o número de massa e representado pela letra a? Essa referência matemática indica a quantidade de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. Número de massa (representado pela letra A maiúscula) é a denominação utilizada para determinar a quantidade prótons e nêutrons presentes no interior do núcleo de um átomo qualquer (representado pela sigla X).
Por conseguinte, como calcular o número de massa de um átomo?
O número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons. Como se calcula o número de massa de um átomo? Número de Massa e Massa Atômica
Destarte, como já referido acima, o número de massa (A) é obtido por meio da soma dos prótons (chamado de número atômico e representado pela letra Z e nêutrons de um determinado elemento, consideradas partículas subatômicas encontradas nos núcleos dos átomos.
Ali, qual o número atômico de um átomo que possui 26?
Para determinar o número de prótons e elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26 prótons e 26 elétrons.
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Hoje em dia sabemos que toda matéria é formada por partículas minúsculas conhecidas como átomos. Segundo a Teoria Atômica de Dalton apresentada em 1808, os átomos eram
considerados maciços, esféricos e indivisíveis, semelhantes a bolas de bilhar. Alguns anos depois, porém, surgiram inúmeros experimentos realizados por outros cientistas que demonstraram que os átomos, na verdade, são constituídos por partículas ainda menores, conhecidas como partículas subatômicas. Cada uma das três partículas subatômicas que conhecemos como
elétrons, prótons e nêutrons foram descobertas por diferentes cientistas em diferentes anos a partir de diversos experimentos. Em estudos
posteriores sobre a estrutura do átomo, cientistas perceberam que poderia haver mais de um próton no núcleo atômico. Isso, porém, comprometeria a estabilidade do núcleo, pois a força de repulsão entre os prótons, que apresentam carga positiva, provocaria a fragmentação do núcleo. Para tentar justificar esse fato, Rutherford admitiu a existência, no núcleo, de partículas com massa semelhante à dos prótons, mas sem carga elétrica, que diminuiria a repulsão entre os átomos e
aumentariam a estabilidade do átomo. Essas partículas foram descobertas pelo físico inglês James Chadwick, em 1932, durante experimentos realizados com material radioativo, e receberam o nome de nêutrons. Prótons e nêutrons dividem espaço dentro do núcleo do átomo. A
tabela a seguir mostra as principais características de cada uma dessas partículas subatômicas. *u = unidade de massa relativa; u.c.e = unidade de carga elétrica. Hoje em dia, considera-se que as únicas partículas elementares que constituem a matéria são os quarks e os léptons. Os quarks são partículas que interagem fortemente entre
si e geram outras partículas mais complexas denominadas hardrons (prótons e nêutrons). Existem somente três tipos de quarks estáveis: quark up, quark down e quark strange. Somente o quark up e o quark downentram na composição da matéria. Um próton seria formado por: 2 up (+⅔) = +4/3 1 down (-⅓) = -⅓ _______________ +4/3 - ⅓ = +1 Um nêutron seria formado por: Índice
Introdução
Nêutron (n0)
Partícula
Símbolo
Localização
Massa
Carga
Nêutrons
01n
Núcleo
1 u ou1,67494 x 10-24 g
0 u.c.e ou0 C
Prótons
11p
Núcleo
1 u ou1,67494 x 10-24 g
+1 ou+1,602 x 10-19 C
Elétrons
-10e
Eletrosfera
0 ou9,10939 x 10-28 g
-1 ou-1,602 x 10-19 C
Teoria dos quarks
Quark
Carga (u.c.e)
up
+2/3
down
-1/3
strange
-1/3
2 up (+⅔) = +⅔
2 down (-⅓) = -⅔
_______________
+ ⅔ - ⅔ = 0
Já os léptons são partículas pequenas e leves quando comparadas com os quarks e apresentam interações fracas. Existem quatro tipos de léptons: elétrons, muon, tauon, que possuem carga -1, e pósitrons, que possuem carga +1.
Calculando o número de nêutron
A grandeza que caracteriza cada elemento é denominada número atômico e se refere à carga do núcleo, ou seja, ao número de prótons (p).
- Matematicamente, temos: Z = p
Em um átomo neutro, o número de elétrons (e-) será igual ao número de prótons, que é igual ao número atômico.
- Matematicamente, temos: Z = p = e-
A soma do número de prótons e de nêutrons (n) presentes no núcleo resulta no número de massa (A). É o A que determinará a massa do átomo, pois, como vimos, a massa está praticamente toda concentrada no núcleo.
- Matematicamente, temos: A = p + n
Assim, podemos determinar o número de nêutrons conhecendo o número atômico e o número de massa do átomo. Ambos os valores de Z e A podem ser encontrados na tabela periódica. Convencionou-se escrever A e Z na seguinte posição em um elemento:
A=prótons+nêutrons
- Exemplos:
Em alguns exercícios, porém, a posição de A e Z podem estar trocadas. Na tabela periódica, Z costuma aparecer em cima do símbolo do átomo, e A costuma aparecer embaixo do átomo.
DICA: A sempre será maior que o Z!
Por exemplo, o átomo de ferro (Z = 26) apresenta número de massa igual a 56. Sabendo que:
A = p + n (I)
Z = p (II)
Podemos substituir (II) em (I) e obter a seguinte equação:
A = Z + n → n = A – Z → n = 56 – 26 → n = 30
Portanto, o átomo de ferro possui 30 nêutrons em seu núcleo.
Exercício de fixação
PUC-SP
Com relação ao átomo que possui 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons, pode-se afirmar que:
A seu número atômico é 7.
B o seu número de massa é 3.
C a massa atômica é praticamente a soma das massas de 3 prótons e 4 nêutrons.
D existem 10 partículas no núcleo desse átomo.
E o núcleo do átomo tem carga zero.