Respostas
Resposta Questão 1
Alternativa “b”.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Distribuição eletrônica do bário no diagrama de Pauling
Resposta Questão 2
Alternativa “d”.
A distribuição eletrônica do titânio em ordem energética crescente é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. Portanto, o seu subnível mais energético é o último a ser preenchido: 3d2:
Distribuição eletrônica do titânio no diagrama de Pauling
Apenas para tirar quaisquer dúvidas, o subnível 4s2 é o mais externo e não o mais energético.
Resposta Questão 3
Alternativa “e”.
Pelo diagrama mostrado logo mais abaixo, você poderá ver que em cada camada a quantidade de elétrons é:
1ª camada: K = 2;
2ª camada: L = 8;
3ª camada: M = 14;
4ª camada: N = 2;
Distribuição eletrônica do ferro
Resposta Questão 4
Alternativa “d”.
O 3º nível energético é M, então, basta realizar a distribuição eletrônica, seguindo a ordem dada pelas setas, até que haja 14 elétrons nesse nível (2 + 6 + 6):
Distribuição eletrônica de 14 elétrons no terceiro nível do diagrama de Pauling
Somando todos os elétrons distribuídos, temos que o total é igual a 26.
Resposta Questão 5
Alternativa “c”.
O nível M é o terceiro, então, se olharmos esse nível, temos que os orbitais 3s e 3p estão preenchidos com elétrons, restando os 5 vazios do subnível 3d:
Subníveis e orbitais do nível M
Resposta Questão 6
Alternativa “b”.
Pela distribuição eletrônica mostrada no enunciado (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1), vemos que os elétrons foram distribuídos até a camada 5 (5s2). Visto que essa distribuição já está na ordem energética crescente, o subnível mais energético é o 4d que possui 1 elétron.
Um determinado elemento qu�mico possui a seguinte distribui��o eletr�nica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Pode-se afirmar que o elemento:
a)
pertence ao terceiro per�odo da Tabela Peri�dica e possui 5 el�trons na camada de val�ncia.
b)possui uma energia de ioniza��o menor que a do enxofre.
c)possui o raio at�mico menor e � mais eletronegativo que o enxofre.
d)possui maior raio at�mico e maior afinidade eletr�nica do que o f�sforo.
e)Nenhuma das alternativas anteriores.
A distribuição eletrônica é a forma como os elementos químicos são ordenados considerando o número de elétrons que eles possuem e a sua proximidade do núcleo atômico.
Esse é um importante conteúdo do estudo da Química. Teste os seus conhecimentos sobre o assunto resolvendo as questões abaixo:
Questão 1
(Mack-2003) Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é:
a) 1s2, 2s2, 2p5
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
c) 1s2, 2s2, 2p2
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5
Ver Resposta
Alternativa correta: a) 1s2, 2s2, 2p5.
Os elementos que fazem parte da mesma família na tabela periódica geralmente apresentam a mesma terminação na distribuição eletrônica.
Portanto, podemos fazer a distribuição eletrônica do bromo e identificar em qual subnível estará o elétron mais energético.
Observe que o bromo termina a distribuição eletrônica em p5 e assim também deverá ser com o elemento X.
Das alternativas apresentadas, a primeira alternativa é correspondente. E o elemento que apresenta distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p5 é o flúor.
Questão 2
O ferro é um elemento químico de número atômico 26. Na distribuição eletrônica do átomo de ferro no estado fundamental, qual o subnível mais energético e o subnível mais externo, respectivamente?
a) 4s2 e 4s2
b) 3d6 e 4s2
c) 3p6 e 4s2
d) 3d6
e 3p6
Ver Resposta
Resposta correta: b) 3d6 e 4s2.
Como o ferro apresenta 26 prótons em seu núcleo, no estado fundamental o átomo possui 26 elétrons na eletrosfera.
A distribuição eletrônica em ordem crescente de energia é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
A distribuição eletrônica em ordem geométrica é:
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d6 / 4s2
Portanto, o subnível mais energético é o 3d6 e o subnível mais externo é o 4s2.
Questão 3
(UFF-2000) Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades químicas. Em particular, os Halogênios apresentam:
a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível
b) subnível f incompleto
c) o elétron diferenciador no penúltimo nível
d) subnível p incompleto
e) subnível d incompleto
Ver Resposta
Alternativa correta: d) subnível p incompleto.
Os halogênios são elementos representativos e apresentam o final da distribuição eletrônica no subnível p, que comporta até 6 elétrons, com 5 elétrons. Confira a seguir.
Flúor (9F): 1s2 2s2 2p5
Cloro (17Cl): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Bromo (35Br): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Iodo (53I): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
Astato (85At): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p5
Tenessino (117Th): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p5
Questão 4
(PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:
a) 2
b) 5
c) 3
d) 1
e) 4
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Alternativa correta: e) 4.
De acordo com o modelo de distribuição eletrônica existem 7 camadas eletrônicas com um número máximo de elétrons permitidos, que são distribuídos nos subníveis de energia.
| 1 | K | 2 e- | 1s2 | |||
| 2 | L | 8 e- | 2s2 | 2p6 | ||
| 3 | M | 18 e- | 3s2 | 3p6 | 3d10 | |
| 4 | N | 32 e- | 4s2 | 4p6 | 4d10 | 4f14 |
| 5 | O | 32 e- | 5s2 | 5p6 | 5d10 | 5f14 |
| 6 | P | 18 e- | 6s2 | 6p6 | 6d10 | |
| 7 | Q | 8 e- | 7s2 | 7p6 |
Sendo assim, o número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a 4.
Questão 5
(IFSP/2013) - O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é
a) 1
b) 2
c) 6
d) 8
e) 10
Ver Resposta
Alternativa correta: b) 2.
O número atômico corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo. Como o átomo de cálcio está no estado fundamental, o número de prótons é igual ao número de elétrons, ou seja, 20. Distribuindo os 20 elétrons no diagrama de Linus Pauling, temos:
Portanto, o número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é 20.
Questão 6
Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos:
a) 12Mg
b) 35Br
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1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
c) 20Ca
d) 56Ba
Ver Resposta
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Questão 7
(Unirio) “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.” (Jornal do Brasil, outubro 1996).
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Ver Resposta
Alternativa correta: d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
O número atômico do titânio é 22, isso quer dizer que no núcleo atômico existem 22 prótons. O átomo no estado fundamental é eletricamente neutro e, por isso, o titânio apresenta 22 elétrons.
Sendo assim, a distribuição eletrônica do titânio é:
Questão 8
(FEI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é:
a) 0
b) 1
c) 5
d) 6
e) 10
Ver Resposta
c) 5.
| K | 2 e- | 1s2 | ||
| L | 8 e- | 2s2 | 2p6 | |
| M | 18 e- | 3s2 | 3p6 | 3d10 |
Observe que a camada M pode receber até 18 elétrons. A seguir, o preenchimento dos orbitais na camada M com a distribuição eletrônica (1s2 2s2 2p6 3s2 3p5) dada no enunciado.
Portanto, como o átomo apresenta 7 elétrons na camada M, o número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é 5.
Questão 9
O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é aquele cujo número atômico é igual a:
a) 2
b) 4
c) 7
d) 11
e) 12
Ver Resposta
c) 7.
a) Z = 2
b) Z = 4
c) Z = 7
d) Z = 11
e) Z = 12
Pelas distribuições eletrônicas podemos observar que o elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é aquele com número atômico é igual a 7.
Questão 10
(UFSC) - O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
Ver Resposta
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2
Como o átomo de estrôncio tem 38 prótons no núcleo, então o número de elétrons na eletrosfera do átomo é 38, no estado fundamental. Fazendo a distribuição eletrônica, temos:
Questão 11
(UESC-BA) Os três elementos x, y e z têm as seguintes estruturas eletrônicas no estado fundamental:
x — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d5
y — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
z — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4.
De acordo com tais estruturas, os três elementos podem ser classificados, respectivamente, como:
a) elemento de transição, gás nobre, elemento representativo.
b) elemento de transição, elemento representativo, gás nobre.
c) elemento representativo, gás
nobre, elemento de transição.
d) elemento representativo, elemento de transição, gás nobre.
e) gás nobre, elemento de transição, elemento representativo.
Ver Resposta
a) elemento de transição, gás nobre, elemento representativo.
X: como o elemento termina a distribuição eletrônica no subnível d, então ele é um elemento de transição;
Y: como o elemento apresenta 8 elétrons na última camada, então
ele é um gás nobre;
Z: como o elemento termina a distribuição eletrônica no subnível p, então ele é um elemento representativo.
Consultando a Tabela Periódica, veremos que x, y e z são, respectivamente, manganês, argônio e selênio.
Questão 12
(CEFET-PR) O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p3, portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente:
a) 15, 3° período e coluna 5 A.
b) 51,
5° período e coluna 5 A.
c) 51, 3° período e coluna 3 A.
d) 49, 5° período e coluna 3 A.
Ver Resposta
b) 51, 5° período e coluna 5 A.
Fazendo a distribuição eletrônica podemos observar que o elemento tem 51 elétrons. No estado fundamental, o número de elétrons é igual ao número de prótons e por isso o seu número atômico é 51.
Como a distribuição eletrônica vai até a quinta camada, então o elemento está localizado no 5º período da tabela periódica. Por terminar a distribuição eletrônica em um subnível p, então o elemento é representativo, ou seja, da família A.
Portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente, 51, 5° período e coluna 5 A. Consultando a tabela veremos que trata-se do elemento antimônio.
Veja também: Exercícios sobre Estrutura Atômica
Questão 13
(VUNESP-SP) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:
I – 3s2 3p3;
II – 4s2 4p5;
III – 3s2.
Com base nessas informações, assinale a afirmação errada.
a) O elemento I é um não-metal.
b) O elemento II é um halogênio.
c) O elemento III é um metal alcalino terroso.
d) Os elementos I e
III pertencem ao terceiro período da tabela periódica.
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
Ver Resposta
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
Na configuração eletrônica os três elementos terminam a distribuição dos elétrons em subnível s ou p e, por isso, podemos afirmar que são elementos representativos.
Para fazerem parte do mesmo grupo na tabela periódica eles deveriam apresentar o mesmo número de elétrons na última camada. Por isso, a afirmação "Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica." está errada.
Aprenda mais, leia também:
- Tabela Periódica
- Exercícios sobre a Tabela Periódica
- Distribuição Eletrônica
- Camada de Valência
- Diagrama de Pauling
- Regra do Octeto
Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).