Classificação dos ácidos quanto ao número de elementos na molécula

 Classificação dos ácidos

 Critérios de nomenclatura:

1º – Número de hidrogênios ionizáveis na molécula

Monoácido: a molécula contém um hidrogênio ionizável (ex: HCl, HNO2);

Diácido: a molécula contém dois hidrogênios ionizáveis (ex: H2S, H2CO3);

Triácido: a molécula contém três hidrogênios ionizáveis (ex: H3PO4);

Tetrácido: a molécula contém quatro hidrogênios ionizáveis (ex: H4P2O7).

Podendo ser definido como um acido mono prótico ou poliprótico que refere-se a quantidade de hidrogênios ionizáveis,ou quanto de H+ ele libera.

2º – Número de elementos na molécula

A molécula de um ácido pode apresentar dois ou mais elementos. Assim, temos:

Ácido binário: a molécula contém dois elementos (ex: HCl, H2S);

Ácido ternário: a molécula contém três elementos (ex: HCN, HNO3);

Ácido quaternário: a molécula contém quatro elementos (ex: HOCN).

3º Presença de oxigênio na molécula

A molécula de um ácido pode apresentar ou não o elemento oxigênio. Assim, temos:

Hidrácido: a molécula não contém oxigênio     (ex: HCl, H2S);

Oxácido: a molécula contém oxigênio (ex: HNO3, H2SO4).

4º Força

Quando dissolvemos um ácido em água, veri­ficamos que as moléculas sofrem ionização. Entre­tanto, ao analisarmos a solução resultante, consta­tamos que nem todas as moléculas encontram-se ionizadas. Vamos supor que 100 moléculas de um áci­do qualquer HA foram colocadas em água e apenas 25 se encontram ionizadas. Se relacionarmos o número de moléculas ioni­zadas com o número de moléculas total, teremos:

            Essa relação recebe o nome de grau de ioni­zação (α) e indica a força de um ácido. Assim, quanto maior o valor de α, mais forte é o ácido:

ácidos fortes→ α superior a 50%;

ácidos moderados→ α entre 5% e 50%;

ácidos fracos → α inferior a 5%.

Em relação aos hidrácidos, temos:

Em relação aos ácidos oxigenados (oxiácidos), para saber qual a sua força, podemos aplicar a regra de Pauling, que diz que a força do oxiácido é indi­cada pela diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios na molécula. então:

m – n  =  3  →  ácido muito forte

m – n  =  2  →  ácido forte

m – n  =  1  →  ácido moderado

m – n  =  0  →  ácido fraco

Aplicando a regra  para o H2S04, te­mos:

H2SO4 → 4-2 = 2  → ácido forte

H3PO3  → 3- 3  =0 → acido fraco

Nomenclatura dos ácidos

É necessário no mínimo a compressão do nome dos s principais ácidos, você precisa saber associar fórmulas e nomes, ou seja, dada uma fórmula, saber o nome e também fazer o contrário. Genericamente, a fórmula de um ácido pode ser representada por HxA, sendo A o ânion forma­do por um ou mais elementos. Veja a relação entre os nomes do ânion e do ácido correspondente e alguns exemplos:

Hidrácidos: ácidos sem a presença de oxigênio a nomenclatura é bem simples, é só seguir a regra abaixo:

Ácido…………………………………….. ídrico

                  Nome do elemento

Os nomes dos hidrácidos são formados acrescentando-se a terminação ídrico às primeiras letras do nome do elemento químico,ou seja

Exemplos:

HCl – ácido clorídrico

HBr – ácido bromídrico

HI – ácido iodídrico

Oxiácidos: os nomes dos ácidos com oxigênio são dados a partir das reações de ionização dos mesmos:

Demonstração: reação de ionização do ácido H2CO3.

H2CO3 → 2H+ + CO3-2

O ânion CO3-2 é denominado carbonato. A partir desse nome, estabeleça uma comparação seguindo o quadro abaixo:

Como a terminação de carbonato é ATO, a nomenclatura para o ácido da qual deriva esse ânion será ácido carbônico (sufixo – ico):

H2CO3                                     →                        2 H+ + CO3-2

Ácido carbônico                                                              carbonato

HClO                                        →                        H+ + ClO-

Ácido Hipocloroso                                                       hipoclorito

HNO2                                       →                        H+ + NO-2

Ácido nitroso                                                                    nitrito

Como se vê, o ânion hipoclorito dá origem ao ácido hipocloroso, e o ânion nitrito ao ácido nitroso.

 exceção a regra,  ácidos derivados do enxofre e fósforo:

H2SO3 – Ácido sulfuroso

Nos oxiácidos que contêm ânions do enxofre, coloca-se a sigla -ur antes do sufixo.

 H3PO4                              →                           PO4-3  

Ácido fosfórico                                             fosfato

H3PO3                              →                            HPO3-2 

ácido fosforoso                                             fosfito

Nos oxiácidos que contêm ânions do fósforo, coloca-se a sigla -or antes do sufixo.

Dissociação das bases

Na pagina anterior disse que :

De acordo com Arrhenius, base é qualquer composto que em meio aquoso se dissocia e  libera os  íons  (ânions ) OH–:

Al(OH)3  →   Al3+(aq)  +  3OH–(aq)

NH4OH   →   NH+4 (aq) +  OH–(aq)

Classificação das bases

A classificação das bases pode ser feita de acordo com os seguintes critérios:

1º Número de íons hidróxidos (OH–) por fórmula

monobase: apresenta um íon OH– na fórmula (ex: NaOH, KOH);

dibase: apresenta dois íons OH– na fórmula (ex: Ca(OH)2, Zn(OH)2;

tribase: apresenta três íons OH– na fórmula      (ex: Al(OH)3, Fe(OH)3.

ou seja quantas hidroxilas a base libera na dissociação.

2º Solubilidade em água

Entende-se por solubilidade a propriedade que as substâncias apresentam de se dissolverem em outras. Assim, temos:

· bases solúveis: dissolvem-se em água;

· bases insolúveis: não se dissolvem em água.

Todas as bases provenientes da família 1A (família dos alcalinos) e NH4+ ( amônio )são solúveis . As demais são pouco solúveis.

3ºForça

Conforme o grau de dissociação iônica , as bases são classificadas em:

fortes: apresentam α elevado e próximo de 100%;

 fracas: apresentam α baixo e próximo de 0%.

Todas as bases  provenientes das famílias dos alcalinos e alcalinos terrosos são fortes. As demais são fracas.

Nomenclatura das bases

            A fórmula geral de uma base pode ser repre­sentada por B(OH)y, sendo B o cátion de carga y. Como todas as bases possuem o grupo OH–, o que difere uma da outra é exatamente o cátion. Portanto, o nome de uma base é função do cátion,ao contrario dos ácidos que  tem nome em função do anion,como visto anteriormente.

A nomenclatura das bases, é  simples, pois basta escrever a palavra hidróxido seguida da preposição de e do nome do cátion correspondente.

NaOH: hidróxido de sódio

Ca(OH)2: hidróxido de cálcio

            Alguns metais formam cátions com cargas dife­rentes, dando origem a bases diferentes. Para diferen­ciá-las, indica-se a carga do cátion em numeral roma­no à frente do nome ou, então, usa-se a terminação ico para o cátion de maior carga e oso para o de me­nor carga.

Fe(OH)2: hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso

Fe(OH)3: hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico

http://translate.google.com.br/translate?hl=pt-BR&langpair=en%7Cpt&u=http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/chang7/esp/folder_structure/ac/m2/s1/acm2s1_1.htm

verifique ao fim da animação qual ácido dissociou mais , então responda qual acido é mais forte o acido fluorídrico ou o acido clorídrico,e justifique relacionando com o grau de ionização,se possível.