Como calcular a massa molar exemplo?

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o Olá Nesta aula Vamos fazer um exercício para você entender calcular a massa molar e o numero de moles vamos começar a que somos solicitados a calcular o numero de moles em uma mostra de 1,52 kg de glicose para isso essa tabela periódica de elementos químicos será útil estamos tentando descobrir o número de móveis você pode ver o mole com uma quantidade de alguma coisa se eu dissesse uma dúzia de alguma coisa você pensaria são 12 dessa coisa se eu digo um mole de algo Eu estou dizendo que é o número de avogadro essa coisa então temos uma mostra de 1,52 kg da nossa molécula em questão a glicose é só queríamos descobrir a massa formol ou outra forma de pensar sobre isso a massa molar da glicose e daí dividir a massa da nossa mostra pela massa Formosa e saberemos quantos moles temos Então qual é a massa molar da glicose bem para descobrir isso e é por isso que essa tabela periódica é útil Só temos que descobrir a massa molar dos elementos constituintes da molécula de glicose se olharmos primeiro o carbono vemos nesta tabela periódica que ele tem uma massa molar de 12,01 gramas por mol já falamos sobre isso em outros vídeos você pode ver este 12,01 como uma massa atômica relativa de um átomo de carbono ou como a massa atômica média de um átomo de carbono ou o que é o Chuck o número de afogado se você o número de avogadro do carbono ele tem uma massa de 12,01 grama sendo assim o carbono tem uma massa molar de 12,01 grama formol e agora podemos pensar no hidrogênio da mesma maneira o hidrogênio tem uma massa molar de 1,00 8° formol e por último temos o oxigênio podemos ver na tabela que o oxigênio tem uma massa molar de 16g formol e agora temos todas as informações de Que precisamos em nossa tabela periódica portanto a massa molar da glicose será seis vezes a massa molar do carbono mais 12 vezes a massa molar do hidrogênio mais seis vezes a massa molar do oxigênio então será seis vezes 12,01 grama formol + 12 vezes, zero zero 8 g formal mais seis vezes 16g for é isso será igual Se tivermos pensando em números significativos aqui a massa molar do hidrogênio vai para casa dos milésimos Mas nós vamos ficar na casa dos centésimos para o carbono e para o oxigênio então somando tudo isso teremos 180 e chegando só até a casa dos em péssimos temos o resultado de 180, dezesseis e o resultado = 180, 16g formol e Poderíamos dizer gramas de glicose por mol de glicose e agora podemos usar esse 1,52 kg para descobrir quantos moles temos para usarmos esse, 52 kg de glicose precisamos primeiro converter o quilogramas em gramas porque nossa massa molar é dada em termos de e portanto Quantos gramas temos por quilograma temos mil gramas para cada aquilo e aí você multiplica esses dois isso vai lhe dar o número de gramas que temos de glicose que seria 1520 e se você tem a massa na unidade de gramas você pode então dividir pela massa molar ou você pode ter lá multiplicando-a por moles programa para cada mol de glicose temos 180, 16 gramas de glicose e isso vai nos levar a 1,52 x 1000 que é igual a esse número que é o número de gramas de glicose que temos e então nós vamos dividir por 180, 16 e temos esse número e se olharmos os algarismos significativos temos três ao e significativos ativos temos cinco aqui nós queremos arredondar para três algarismos e só isso será 8,44 moles de glicose Então os nossos quilogramas se cancelam com os nossos quilogramas nossos gramas de glicose se cancelam com nossos gramas de glicose e ficamos com 8,44 mols de glicose moldes C6 h22 o6 e nós terminamos E aí conseguiu entender toda a nossa resolução até a próxima aula

As dicas para cálculo de massa molar que trouxemos para você facilitarão sua vida na hora de resolver questões sobre esse assunto!

Reunimos para você dicas infalíveis para o cálculo da massa molar de qualquer substância química, já que a massa molar é um dado extremamente importante para diversos assuntos da Química, como:

• Estudo dos gases

• Propriedades coligativas

• Cálculos estequiométricos

• Termoquímica

• Soluções

• Eletroquímica

• Equilíbrio Químico

Vamos às dicas:

1ª Dica: Multiplicar massa atômica pelo número de átomos

Exemplo:

H2O

Na fórmula molecular da água (H2O), temos dois átomos de hidrogênio (cuja massa atômica é 1 g/mol) e um de oxigênio (cuja massa atômica é 16 g/mol). Assim:

• Para o Hidrogênio:

2.1 = 1 g/mol

• Para o Oxigênio:

1.16 = 16 g/mol

2ª Dica: Somar as massas encontradas

Após multiplicar o número de átomos do elemento pela sua molar, devemos somar os valores encontrados. Ao realizar a soma, teremos então a massa molar da molécula de uma substância.

No exemplo da H2O visto na 1ª dica, encontramos, após as multiplicações, os valores 2 g/mol e 16 g/mol. Somando-os, temos a massa molar da molécula de água:

Massa molar da água = 2 + 16

Massa molar da água = 18 g/mol

3ª Dica: Quando a fórmula da molécula apresentar parênteses, devemos multiplicar cada item dentro dos parênteses pelo número posicionado à direita dele.

Exemplo:

Al2(SO4)3

No exemplo acima, temos o termo SO4 (1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigênio) entre parênteses e o número 3 à direita dele. Assim, devemos multiplicar o SO4 por 3, o que resulta em 3 átomos de enxofre e 12 átomos de oxigênio.

A massa molar do sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) é:

• Para o alumínio (cuja massa atômica é 27 g/mol):

2.27 = 54 g/mol

• Para o enxofre (cuja massa atômica é 32 g/mol):

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3.32 = 96 g/mol

• Para o oxigênio (cuja massa atômica é 16 g/mol):

12.16 = 192 g/mol

Somando os valores encontrados, temos a massa molar:

Massa molar do sulfato de alumínio = 54 + 96 + 192

Massa molar do sulfato de alumínio = 342 g/mol

4ª Dica: Quando tivermos fórmula molecular de substância hidratada...

A fórmula molecular de substância hidratada apresenta sempre uma multiplicação com determinada quantidade de água, como no exemplo abaixo:

CaCl2.2H2O

Nesse caso, a multiplicação entre o CaCl2 e o 2H2O é apenas um indicador de hidratação do sal. Assim, não deve ser levada em consideração na determinação da massa molar. Porém, devemos sempre multiplicar o coeficiente na frente da água (no exemplo, o número 2) pela número de átomos dela (2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio).

No exemplo, temos 1 átomo de cálcio (Ca), 2 átomos de cloro (Cl), 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio. Por isso, a massa molar do cloreto de cálcio di-hidratado é:

• Para o cálcio (cuja massa atômica é 40 g/mol):

1.40 = 40 g/mol

• Para o cloro (cuja massa atômica é 35,5 g/mol):

2.35,5 = 71 g/mol

• Para o hidrogênio (cuja massa atômica é 1 g/mol):

4.1 = 4 g/mol

• Para o oxigênio (cuja massa atômica é 16 g/mol):

2.16 = 32 g/mol

Somando os valores encontrados, temos a massa molar:

Massa molar do cloreto de cálcio di-hidratado = 40 + 71 + 4 + 32

Massa molar do cloreto de cálcio di-hidratado = 147 g/mol

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