Por Camila Salgado de Paula Show Professora de Química do Colégio Qi ConceitoUma reação química atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam, e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem inalteradas. Porém, esse estado de equilíbrio é vulnerável a alguns fatores que podem alterar uma dessas velocidades e, consequentemente, modificar as concentrações de reagentes e/ou produtos, provocando o deslocamento do equilíbrio. ConcentraçãoEm um sistema em equilíbrio, o aumento na quantidade de qualquer participante favorece a
reação que consome esse participante, e a diminuição de um componente irá favorecer a reação que forma esse componente. Por exemplo: TemperaturaA temperatura exerce influência sobre a maioria das reações. De acordo com o princípio de Le Chatelier, em um sistema em equilíbrio, sob pressão constante, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação que absorve calor, e a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação que libera calor. Exemplo: PressãoOs gases apresentam acentuada variação de volume em função da pressão exercida, por isso a variação de pressão só deslocará equilíbrios que contenham participantes gasosos. Em um sistema em equilíbrio, à temperatura constante, o aumento da pressão produz diminuição do
volume dos constituintes gasosos e consequentemente suas concentrações aumentam. Logo, se aumentarmos a pressão, à temperatura e massas constantes, o equilíbrio se desloca para o sentido onde o número de moléculas gasosas for menor (contração de volume). Observe os exemplos: Reação 2: 2 NO$$$_{2(g)}$$$ $$$\rightarrow$$$ 2 NO$$$_{(g)}$$$ + O$$$_{2(g)}$$$ Reação
3: H$$$_{2(g)}$$$ + I$$$_{2(g)}$$$ $$$\rightarrow$$$ 2 HI Exercícios(PUC-SP) O equilíbrio químico representado pela equação: (Ufes) Considere a reação hipotética: Gabarito (Ufrgs) Assinale a
alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão. Os comentários são de responsabilidade exclusiva de seus autores e não representam a opinião deste site. Se achar algo que viole os termos de uso, denuncie. Leia as perguntas mais frequentes para saber o que é impróprio ou ilegal. Como o aumento da concentração dos reagente age sobre uma reação química?Quando aumentamos a concentração dos reagentes, aumentamos o número de moléculas ou partículas reagentes por unidade de volume e, consequentemente, o número de colisões entre elas aumenta, resultando em uma maior velocidade da reação.
Como é a influência da concentração dos reagentes?Entre os principais fatores que alteram a velocidade das reações está a concentração dos reagentes. Geralmente, um aumento na concentração dos reagentes aumenta a rapidez de uma reação.
Qual a influência da concentração?Assim, quando aumentamos a concentração de um ou mais reagentes, a quantidade de partículas deles aumenta no meio. Consequentemente, ocorrem mais colisões entre as partículas, e a probabilidade de ocorrerem colisões efetivas (que resultem na reação) torna-se maior, o que ocasiona um aumento da velocidade da reação.
Por que um aumento na concentração de um ou de todos os reagentes aumenta a velocidade da reação?Em geral, o aumento da concentração dos reagentes eleva a velocidade das reações químicas. Isso também acontece porque esse aumento faz com que haja mais moléculas confinadas em um mesmo espaço; assim, as colisões efetivas tendem a aumentar.
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