É muito comum utilizar o hidróxido de magnésio para tratamento da azia Isso porque?

Nestes exercícios sobre reações de neutralização serão abordadas algumas situações comuns do cotidiano em que esse tipo de reação ocorre. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

(UFU-MG) Os desagradáveis odores da transpiração são provocados por alguns ácidos carboxílicos presentes no suor. O composto a seguir que pode ser utilizado para eliminar esse mau cheiro, é:

a) Leite de magnésia (Hidróxido de magnésio)

b) Vinagre (Solução diluída de ácido acético)

c) Sal de cozinha (Cloreto de sódio)

d) Açúcar (Glicose)

e) Água

(UERJ) Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser corretamente representada pelas equações abaixo.

H2SO4 + 2NaOH → X + 2H2O
H2SO4 + NaOH → Y + H2O

As substâncias X e Y são, respectivamente:

a) Na2SO4 e NaHSO4

b) NaHSO4 e Na2SO4

c) Na2SO3 e Na2SO4

d) Na2SO4 e NaHSO3

e) NaHSO3 e Na2SO4

O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal básico que pode ser usado como antiácido estomacal. Quando ele entra em contato com o ácido clorídrico presente no suco gástrico do estômago, ocorre uma reação que neutraliza o meio, formando outro sal, água e gás carbônico (responsável pela eructação (arroto)). Qual é o sal formado nessa reação?

a) NaHCl.

b) NaCCl.

c) NaCl.

d) NaCO3

e) NaCO2Cl

O principal componente do suco gástrico é o ácido clorídrico (HCl). Alguns fatores como alimentação, tensão nervosa e doenças podem aumentar a quantidade de HCl no estômago, dando aquela sensação de queimação. Para neutralizar esse meio ácido, sob orientação médica, algumas pessoas tomam certos medicamentos que contêm bases fracas para combater a azia. Essas bases neutralizam o excesso de acidez existente no estômago, aliviando os sintomas. Qual das substâncias a seguir poderia ser utilizada para essa finalidade?

a) NaHSO4.

b) NaCl.

c) H2SO4.

d) H3C-COOH.

e) Mg(OH)2.

respostas

Alternativa “a”.

O leite de magnésia é uma solução de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), uma base que pode reagir com os ácidos carboxílicos presentes no suor, neutralizando-os.

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Alternativa “a”.

A primeira é uma reação de neutralização total, enquanto a segunda é uma reação de neutralização parcial do ácido:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

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Alternativa “c”.

A reação que ocorre é a seguinte: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

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Alternativa “e”.

O hidróxido de magnésio é o componente principal do leite de magnésia, que reage com o ácido clorídrico do suco gástrico, neutralizando-o da seguinte forma:

HCl + Mg(OH)2 → H2O + Mg(OH)Cl

A alternativa “a” traz um hidrogenossal, ou seja, um sal que torna o meio aquoso ácido. Na alternativa “b”, temos um sal neutro, que não provoca nenhum efeito na acidez estomacal. A alternativa “c” traz o ácido sulfúrico, que poderia corroer o estômago e até matar. Já a alternativa “e” traz o ácido acético — o principal componente do vinagre —, que aumentaria ainda mais a acidez do estômago.

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Questão 1

(FATEC-SP) Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal:

Alunos tomam soda cáustica durante aula e passam mal. Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, interior de São Paulo, foram internados após tomar soda cáustica durante uma aula de química. Os alunos participavam de um exercício chamado “teste do sabor”: já haviam provado limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em provar a soda cáustica, produto utilizado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já começaram a sentir os primeiros sintomas: ardência na língua e no estômago, e foram encaminhados ao Hospital Modelo da cidade. (Adaptado do Diário do Grande ABC OnLine, 19/09/2005.)

Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes afirmações:

I- Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, leite de magnésia e soda cáustica) são todos ácidos e, por isso, corrosivos;

II- Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são compostos alcalinos;

III- A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) é uma base fraca. Isso ajuda a entender por que o leite de magnésia pode ser ingerido, mas a soda cáustica, não.

Dessas afirmações,

a) apenas I é correta.

b) apenas II é correta.

c) apenas III é correta.

d) II e III são corretas.

e) I e III são corretas.

Questão 3

(UEPG) Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar:

a) O hidróxido de amônio é uma base não metálica, bastante solúvel em água.

b) Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de dissociação.

c) As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por natureza.

d) Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água.

e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for o seu grau de ionização.

Respostas

Resposta Questão 1

Letra d). A alternativa d) é a correta porque:

I- O leite de magnésia [Mg(OH)2] e a soda cáustica (NaOH) são bases;

II- É verdadeira porque a soda cáustica e o leite de magnésia são bases orgânicas, como já dito;

III- É verdadeira porque a soda cáustica apresenta o sódio e, por isso, é uma base forte. Já o leite de magnésia apresenta o magnésio (único elemento da família IIA que forma base fraca), sendo, portanto, uma base fraca.

Resposta Questão 2

Letra e). Para uma base ser considerada forte, deve apresentar metais das famílias IA e IIA (com exceção do magnésio).

I- Rubídio pertence à família IA;

II- Bário pertence à família IIA;

III- Césio pertence à família IA;

IV- Titânio pertence à família IVB;

V- Prata pertence à família IB.

Resposta Questão 3

Letra c). As bases formadas por metais alcalinoterrosos (IIA) são fortes, com exceção das bases formadas por magnésio.

Resposta Questão 4

Letra c). No leite de magnésia, temos a presença de uma base fraca e não tóxica ao ser humano, assim, para substituí-la, é necessária a utilização de outra base com as mesmas características: o hidróxido de alumínio. As outras alternativas estão incorretas porque:

• a), d) e e): Estão incorretas porque possuem bases formadas por elementos das famílias IA e IIA, o que as classifica como fortes;

• b) O hidróxido de amônio é uma base fraca, mas apresenta um alto grau de toxicidade e irritabilidade para os seres humanos.

Porque o leite de magnésio combate a azia?

Por que o leite de magnésia e usado como antiácido estomacal?

Qual e a função do hidróxido de magnésio?

Qual o motivo de normalmente utilizarmos hidróxido de magnésio em associação com hidróxido de alumínio?