Qual cientista afirmou que o átomo e comparado a uma bola de bilhar uma esfera maciça homogênea indivisível indestrutível e eletricamente neutra?

Modelo atômico de Dalton

Uma questão que sempre intrigou os filósofos e os cientistas é a constituição elementar da matéria.
Por volta de 450 a.C., dois filósofos gregos, Demócrito e Leucipo, imaginaram que, se pegássemos um corpo qualquer e fossemos dividindo sucessivas vezes, haveria um momento no qual essa divisão não seria mais possível. Neste momento teríamos chegado no átomo (do grego: a: não, tomo: divisível), o que significa sem partes, indivisível.
Em 1806, na tentativa de explicar algumas leis que envolviam massas de substancias químicas, o químico inglês, John Dalton (1766 – 1844) propôs uma teoria atômica que pode ser resumida:
A matéria é formada por átomos. Os átomos seriam pequenas esferas maciças (não ocas) invisíveis, indivisíveis e indestrutíveis.
Átomos de um mesmo elemento seriam iguais entre si.
Um fenômeno químico (“reação química”) seria explicado por uma reorganização de átomos.

Os modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr.

O modelo de Thomson

Em 1897, o físico J. J. Thomson, trabalhando com raios catódicos, concluiu que eles eram parte integrante de toda espécie de matéria, pois a experiência provocava a emissão desses raios podia ser repartida com qualquer substância na fase gasosa. Thomson sugeriu que os raios catódicos fossem chamados de elétrons. Com base nesse raciocínio, Thomson propôs o seguinte modelo de átomo:
 O átomo é uma esfera de carga elétricas positiva, não maciças, incrustadas de elétrons (negativo), de modo que sua carga elétrica total seja nula.
 Os átomos não são maciços e indivisíveis, conforme mostra o fenômeno da radiatividade.

O modelo de Rutherford

Em 1893, o físico neozelandês Ernest Rutherford foi aprofundar seus estudos na Inglaterra, sob a orientação de Thomson, e começou a investigar as propriedades dos raios X, com interesse de usar a partícula alfa para bombardear átomos de outros elementos como ouro, alumínio e cobre.
Bombardeando uma fina placa de ouro com radiação alfa, que sabia ser constituída de partículas positivas, verificou que a maior parte das partículas alfa atravessava a lamina de ouro sem sofrer alteração, mas sofrendo desvios. Com base nas observações, Rutherford concluiu:
 a átomo teria um núcleo positivo que desviaria ou impediria a passagem de algumas partículas alfa.
 o átomo teria um núcleo positivo, e os elétrons girariam em volta dele, como planetas ao redor do Sol, em um lugar denominado elétrosferas.

Características gerais de um átomo.

Apesar de hoje serem conhecidas quase uma centena de partículas componentes do átomo, as partículas subatômicas, o próton, o nêutron e o elétron, ainda são consideradas fundamentais .
A quantidade de próton de um átomo constitui seu número atômico (Z).

Teoria quântica de Max Planck

Como as leis da física clássica não explicavam o comportamento do átomo, o físico alemão Ernest Ludwing Planck introduziu em 1900 uma teoria nova: a teoria dos quanta.
 Os corpos aquecidos emitem radiação não sob a forma de ondas, mas sob forma de pequenos “pacotes” de energia denominados quantum (no plural quanta), ou seja, a energia é descontinua.
Um tipo muito especial de onda é a radiação eletromagnética, ou apenas onda eletromagnética. Essas são ondas que constituem varias manifestações, como as ondas do radio e da tv, os raios X e a luz visível.
Uma importante observação a ser levada é que a energia da onda aumenta à medida que diminui o comprimento de onda.

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Os exercícios sobre modelos atômicos envolvem principalmente os modelos elaborados por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça em Exercícios de Química

Questão 1

(UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis:

I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).
II- O átomo é uma esfera maciça (1808).
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).

a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.

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Questão 2

(UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:

Modelo Atômico: Dalton
Características: Átomos maciços e indivisíveis.
Modelo Atômico: Thomson
Características: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
Modelo Atômico: Rutherford
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
Modelo Atômico: Bohr
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.

O número de erros cometidos pelo estudante é:

a) 0
b) 1
c) 2
d) 3

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Questão 3

Assinale a alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase abaixo:

“O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica ..., que seria equilibrado por …, de carga elétrica …, que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada ...”

a) neutra, prótons, positiva e núcleo.
b) positiva, elétrons, positiva, eletrosfera.
c) negativa, prótons, negativa, eletrosfera.
d) positiva, elétrons, negativa, eletrosfera.
e) negativa, prótons, negativa, núcleo.

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Questão 4

Em relação ao modelo atômico de Rutherford, julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos:

a) Esse modelo baseia-se em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro.

b) Ele apresenta a matéria constituída por elétrons em contato direto com os prótons.

c) O modelo foi elaborado a partir de experimentos em que uma fina lâmina de ouro era bombardeada com partículas α.

d) Segundo esse modelo, só é permitido ao elétron ocupar níveis energéticos nos quais ele se apresenta com valores de energia múltiplos inteiros de um fóton.

e) Esse modelo é semelhante a um sistema planetário, em que os elétrons distribuem-se ao redor do núcleo, assim como os planetas em torno do Sol.

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Respostas

Resposta Questão 1

Alternativa “b”.

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Resposta Questão 2

Alternativa “a”. Todas as afirmações do estudante estão corretas.

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Resposta Questão 3

Alternativa “d”.

“O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica positiva, que seria equilibrado por elétrons, de carga elétrica negativa, que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada eletrosfera.”

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Resposta Questão 4

a) Falso. O modelo atômico de Rutherford baseia-se em experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metal por partículas α.

b) Falso. Segundo o modelo atômico de Rutherford, os elétrons estão na região periférica do átomo (eletrosfera).

c) Verdadeiro.

d) Falso. Essa proposição foi feita por Bohr, e não por Rutherford.

e) Verdadeiro.

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Qual cientista afirmou que o átomo é comparado a uma bola de bilhar uma esfera maciça homogênea indivisível indestrutível e eletricamente neutra?

Quem disse que o átomo é comparado a uma bola de bilhar?

Qual destes cientistas denominou a menor parte indivisível da matéria como átomo a Dalton B Rutherford C Demócrito D Thomson?

Qual desses cientistas denominou a menor parte indivisível da matéria como átomo?