A concentração em quantidade de matéria é a relação entre a quantidade de matéria do soluto, medida em mol (n1), e o volume da solução em litros (V). Essa concentração é medida em mol por litro (mol/L). Show Consideremos o suco gástrico que nosso estômago produz com a finalidade de realizar o processo de digestão. Na realidade, trata-se de uma solução de ácido clorídrico (HCl) em uma concentração de 0,01 mol/L. Isso significa que, para cada litro de suco gástrico, há 0,01 mol de HCl. A concentração em quantidade de matéria é muitas vezes chamada por alguns autores de concentração molar ou molaridade, mas os termos corretos são “concentração em mol/L” ou“concentração em quantidade de matéria”. Além disso, essa concentração é a mais recomendada pelo Sistema Internacional de Unidades (SI) e pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC); portanto, ela é a mais usada em laboratórios e indústrias químicas. Tópicos deste artigo
Mapa Mental: Unidade de Concentração em Mol/L* Para baixar o mapa mental em PDF, clique aqui! Fórmulas utilizadas na molaridadeA fórmula matemática usada para calcular essa concentração é dada por: Em muitos casos, não é fornecido o valor da quantidade de matéria do soluto, mas, sim, a sua massa expressa em gramas (m1). Nesses casos, temos que a quantidade de matéria do soluto em mols (n1) pode ser conseguida pela divisão da massa do soluto pela massa molar do próprio soluto, conforme a fórmula a seguir: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Substituindo n1 na equação, temos: Exemplo de cálculo de molaridadeConsidere o seguinte exemplo para visualizar como é feito esse cálculo: “Uma solução aquosa com 100 mL de volume contém 20 g de NaCl. Como proceder para expressar a concentração dessa solução em quantidade de matéria por volume?” Resolução: Bom, a fórmula a ser utilizada é a mesma mostrada acima, mas o volume não está em litros. Assim, devemos fazer a seguinte conversão de unidades: 1 L ------
1000 mL Também é necessário descobrir o valor da massa molar do sal NaCl. Para tal, é preciso saber os valores das massas atômicas de ambos os elementos e realizar o cálculo da massa molar , que é ensinado no texto “Massa Molar e Número de Mol”: M (NaCl) = 1 . 23 + 1 . 35, 46 M (NaCl) = 58,46 g/mol Agora podemos substituir todos os valores na fórmula e descobrir o valor da concentração em mol/L: m = n1 M = 20 M = 3,4 mo/L *Mapa Mental por Me. Diogo Lopes
A fórmula da concentração em mol/L ou molaridade (M) é: M = __m1__ Onde, m1 = massa do soluto (da glicerina); M1= massa molar do soluto; V (L) = volume da solução em litros. Para usar essa fórmula, precisamos descobrir primeiro V e M1. A massa molar da glicerina é calculada normalmente: M1(C3H8O3)= (3 . 12) + (8 . 1) + (3 . 16) = 92 g/mol Já o volume da solução é encontrado por meio da fórmula da densidade: d = m / v → v = m / d A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (glicerina) com a do solvente (água): m = 368 g + 1600 g = 1968 g Assim, substituindo os dados na fórmula acima, para encontrar o valor do volume, temos: V = 1968 g / 1,044g/cm³ = 1885 cm³ Na fórmula da concentração em mol/L, o volume tem que ser dado em L, por isso fazemos a seguinte transformação: 1 L = 1dm3 1cm³ = 0,001dm³ Se dm³ = L, então: 1 cm³ --------- 0,001 L V = 1,885 L Finalmente, podemos substituir todos os valores na fórmula da concentração em mol/L e encontrá-la: M = __m1__ M = ________368 g______ M = 2,1 mol/L Voltar a questão |