Estes exercícios sobre os gases nobres exigem conhecimento sobre as características e propriedades dos elementos químicos que fazem parte da família 18 ou VIII A da Tabela Periódica. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Show “Os gases nobres possuem na última camada .......... elétrons, exceto o Hélio, que só possui .......... elétrons.” Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa: a) sete / dois. b) dois / oito. c) seis / um. d) oito / dois. e) oito / um. Os gases nobres são os únicos elementos químicos encontrados na natureza na forma de átomos isolados. Isso ocorre porque: a) eles são muito estáveis na forma isolada e não possuem a tendência de doar ou receber elétrons. b) por serem gasosos, a interação com outros elementos é dificultada. c) eles possuem a camada de valência totalmente preenchida com 18 elétrons. d) por serem extremamente raros, não há ocorrência de outros elementos próximos a eles. e) eles não possuem elétrons que possam ser compartilhados ou transferidos, por isso, sua família na Tabela Periódica também é chamada de grupo zero. (UFPA) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como: a) metal alcalino. b) metal alcalinoterroso. c) metal terroso. d) ametal. e) gás nobre. (Unisinos-RS) Temos, abaixo, as configurações eletrônicas de alguns elementos no estado fundamental. A configuração eletrônica que corresponde a um gás nobre é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 respostas Alternativa “d”. “Os gases nobres possuem na última camada oito elétrons, exceto o Hélio, que só possui dois elétrons.” Voltar a questão Alternativa “a”. Por possuírem a camada de valência totalmente preenchida com oito elétrons (e 2 no caso do hélio que possui apenas a camada K), os gases nobres são muito estáveis e não possuem a tendência de doar ou receber elétrons. Os demais elementos formam compostos químicos, compartilhando, doando ou recebendo elétrons com outros elementos a fim de ficarem com a configuração eletrônica dos gases nobres e assim se tornarem estáveis, em conformidade com o que é dito pela Teoria do Octeto. Voltar a questão Alternativa “e”. O átomo que possui número atômico 18 possui a seguinte configuração eletrônica em ordem de camadas eletrônicas: 2 – 8 – 8. Se possui oito elétrons na camada de valência, ele é então um gás nobre; no caso, o argônio (Ar). Voltar a questão Alternativa “a”. Basta somar a quantidade de elétrons na última camada, se der 2 ou 8, trata-se de um gás nobre: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = 2 + 6 = 8 → gás nobre Outra forma de resolver esse problema é somar todos os elétrons, descobrindo assim o número atômico do elemento e a família a que ele pertence: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = total de 18 elétrons = argônio (gás nobre) Voltar a questão  Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Assista às nossas videoaulas O que se deve a estabilidade dos gases nobres?Inércia química (estabilidade atômica)
A estabilidade dos átomos de gases nobres se deve ao fato de não terem a necessidade de se associar a outro átomo de um elemento diferente.
Quantos elétrons tem na última camada dos gases nobres?“Os gases nobres possuem na última camada oito elétrons, exceto o Hélio, que só possui dois elétrons.”
O que um átomo precisa fazer para atingir estabilidade?A teoria do octeto diz que, para um átomo ficar estável, ele deve possuir oito elétrons na camada mais externa ou dois elétrons, se a camada é a K.
O que a maioria dos gases nobres possuem que lhes permite estabilidade em apenas um átomo?Isso acontece porque eles têm como característica a estabilidade eletrônica. Quase todos eles têm oito elétrons na camada de valência, obedecendo à regra do octeto, com exceção do gás hélio, que possui apenas dois elétrons.
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A estabilidade dos gases nobres deve-se à presença na última camada de
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