Denomina-se de distribuição eletrônica em camadas a distribuição que leva em consideração apenas a quantidade de elétrons máxima em cada uma das camadas (segundo o átomo de Bohr) de um átomo. Show As camadas que um átomo pode apresentar são K, L, M, N, O, P e Q. Veja a quantidade máxima de elétrons em cada uma delas:
Para realizar uma distribuição eletrônica em camadas, é necessário:
→ Regra 1: Se o número de elétrons for suficiente, a primeira (camada K) e a segunda (camada K) camada do átomo devem sempre receber o máximo de elétrons, que é 2 e 8, respectivamente; → Regra 2: A penúltima camada a receber elétrons nunca pode exceder o limite de 18 elétrons; → Regra 3: A última camada a receber elétrons nunca pode exceder o limite de oito elétrons; → Regra 4: Quando há mais elétrons do que cabe na última camada, devemos sempre repetir o número de elétrons da camada anterior e posicionar os elétrons restantes na próxima camada. Veja alguns exemplos de distribuição eletrônica em camadas: Exemplo 1: Distribuição em camadas do elemento sódio, cujo número atômico é 11. Como o número atômico do sódio é 11, seus átomos apresentam 11 elétrons. Sua distribuição será realizada da seguinte forma:
Dos onze elétrons, a camada K receberá apenas dois, pois esse é seu limite de elétrons (regra 1).
Dos nove elétrons restantes, a camada L receberá apenas oito, pois esse é seu limite de elétrons (regra 2).
Como restou apenas um elétron dos onze que o átomo de sódio apresentava, ele deve ser posicionado na camada M, que é a próxima após a camada L. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Exemplo 2: Distribuição em camadas do elemento cálcio, cujo número atômico é 20. Como o número atômico do cálcio é 20, seus átomos apresentam 20 elétrons. Sua distribuição em camadas será realizada da seguinte forma:
Dos 20 elétrons, a camada K receberá apenas 2 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons (regra 1).
Dos 18 elétrons restantes, a camada L receberá apenas 8, pois esse é seu limite de elétrons (regra 2).
Restam 10 elétrons após o preenchimento das camadas K e L. Como a última camada não pode ter mais do que oito elétrons, devemos repetir o número de elétrons da camada anterior (Camada L) e posicionar o restante na próxima (camada N) (regra 4).
Recebe os elétrons que sobraram, já que não podiam ser posicionados na camada anterior (regra 4). Exemplo 3: Distribuição em camadas do elemento bromo, cujo número atômico 35. Como o número atômico do bromo é 35, seus átomos apresentam 35 elétrons. Sua distribuição será realizada da seguinte forma:
Dos 35 elétrons, a camada K receberá apenas 2 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons.
Dos 33 elétrons restantes, a camada L receberá apenas 8 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons.
Como restam 25 elétrons, essa camada pode receber apenas 18 elétrons, pois não será a última, pois a última só pode receber 8, mas a penúltima pode receber 18. Assim, a camada M será a penúltima camada (regra 3).
Dos 35 elétrons que o átomo apresentava, restam apenas sete. Como a última camada pode receber até oito elétrons, essa será a última camada e receberá os sete elétrons.
Camada de valência é a camada (ou nível) mais externa (mais distante do núcleo) de um átomo, ou seja, aquela que está mais distante do núcleo. Assim sendo, ela apresenta os chamados elétrons mais externos ou elétrons de valência. O número de níveis que um átomo pode apresentar varia de 1 a 7, os quais possuem os seguintes subníveis (em amarelo):
Cada um dos subníveis comporta um número diferente de elétrons. Veja:
Dessa forma, se a camada de valência de certo átomo é a M, a quantidade de elétrons máxima que pode estar presente nela são 18 (2 elétrons do subnível s + 6 elétrons do subnível p + 10 elétrons do subnível d). Para determinar a camada de valência de um átomo e quantos elétrons ela apresenta, existem duas formas, a saber: → Determinação da camada de valência e do seu número de elétrons a partir de distribuição eletrônica As distribuições eletrônicas sempre são realizadas por intermédio do diagrama de Linus Pauling, representado a seguir:
Com um número atômico (que indica o número de elétrons de um átomo), fazemos a distribuição eletrônica. Por exemplo, um átomo de número atômico 50:
Analisando a distribuição acima, temos que o nível mais distante do núcleo é o 5º (nível N), no qual temos a presença de 4 elétrons (dois no subnível s e 2 no subnível p). → Determinação da camada de valência e do seu número de elétrons a partir da Tabela Periódica A tabela é disposta em períodos (colunas horizontais), que indicam o número de níveis de um átomo, e grupos ou famílias (colunas verticais). O período é utilizado para a determinação da camada de valência, e as famílias são utilizadas para a determinação do número de elétrons. a) Conhecendo o período do elemento químico A Tabela Periódica apresenta um total de sete períodos, número esse que está relacionado com o número de níveis presentes no diagrama de Linus Pauling. Assim, se conhecemos o período em que o elemento químico encontra-se na tabela, automaticamente, sabemos quantos níveis os seus átomos possuem, sendo a camada de valência o nível mais distante do núcleo. 1º Exemplo: Elemento químico Potássio O Potássio está posicionado no quarto período da Tabela Periódica, logo, o seu átomo apresenta quatro níveis, sendo o quarto nível a camada de valência, o que é confirmado por meio de sua distribuição eletrônica.  Distribuição eletrônica do elemento potássio 2º Exemplo: Elemento químico Flúor O flúor está posicionado no segundo período da Tabela Periódica, logo, o seu átomo apresenta dois níveis, sendo o segundo nível a camada de valência, o que é confirmado por meio de sua distribuição eletrônica. Distribuição eletrônica do elemento flúor 3º Exemplo: Elemento químico Índio Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) O Índio está posicionado no quinto período da Tabela Periódica, logo, o seu átomo apresenta cinco níveis, sendo o quinto nível a camada de valência, o que é confirmado por meio de sua distribuição eletrônica.
b) Conhecendo a família ou grupo do elemento químico Conhecendo a família ou grupo no qual o elemento está posicionado, sabemos também o número de elétrons presentes na camada de valência desse elemento.
Os elementos das famílias A estão posicionados nas colunas de número 1, 2, 13 a 18 da Tabela Periódica. Cada uma dessas colunas recebe um número (de 1 a 8, algarismo romano), o qual indica exatamente o número de elétrons da camada de valência desses elementos:
Veja alguns exemplos da determinação do número de elétrons de valência de alguns elementos de família A: Exemplo 1: Elemento químico Bário O Bário está localizado na família IIA, logo, apresenta dois elétrons na camada de valência, o que é confirmado por sua distribuição eletrônica:
Exemplo 2: Elemento químico Antimônio O Antimônio está localizado na família VA, logo, apresenta cinco elétrons na camada de valência, o que é confirmado por sua distribuição eletrônica:
Exemplo 3: Elemento químico Xenônio O Xenônio está localizado na família VIIIA, logo, apresenta oito elétrons na camada de valência, o que é confirmado por sua distribuição eletrônica.
OBS.: o único elemento químico pertencente à família A que foge à regra proposta é o Hélio. Ele pertence à família VIIIA, mas apresenta apenas dois elétrons na camada de valência. Isso porque seu número atômico é 2, logo, é impossível que ele apresente 8 elétrons na camada de valência como os outros elementos da família.
Os elementos das famílias B estão posicionados nas colunas de número 3 a 12 da Tabela Periódica. Assim como as famílias A, existem também oito famílias B, as quais são representadas por algarismos romanos. Diferentemente das famílias A, o número da família B não determina a quantidade de elétrons na camada de valência. O número de elétrons na camada de valência de um elemento da família B é sempre igual a 2, independentemente do número atômico e do posicionamento na tabela. As distribuições eletrônicas do califórnio (98Cf) e hássio (108Hs) comprovam isso: A distribuição eletrônica do califórnio apresenta como subnível mais energético o 5f10, e a o do hássio é 6d6. Em ambos os casos, o subnível mais distante do núcleo é o sétimo nível e ambos apresentam dois elétrons distribuídos.
Qual o elemento com maior número de elétrons?O oganésson ou oganessônio (previamente chamado de ununóctio) é o elemento químico superpesado sintético de número atômico 118 (118 prótons e 118 elétrons), de símbolo químico Og.
Qual é a camada mais externa?Camada de valência é a camada (ou nível) mais externa (mais distante do núcleo) de um átomo, ou seja, aquela que está mais distante do núcleo. Assim sendo, ela apresenta os chamados elétrons mais externos ou elétrons de valência.
Qual a camada mais externa do átomo de cá?A camada de valência é a camada mais externa do átomo, sendo o último nível da eletrosfera ocupado por elétrons.
Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo ca 20?Exemplo 2: Distribuição em camadas do elemento cálcio, cujo número atômico é 20. Como o número atômico do cálcio é 20, seus átomos apresentam 20 elétrons. Sua distribuição em camadas será realizada da seguinte forma: Camada K: 2 elétrons.
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O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa
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