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Como a temperatura afeta a solubilidade do oxigênio dissolvido? Resposta A solubilidade do oxigênio diminui à medida que a temperatura aumenta. Isso significa que a água superficial mais quente requer menos oxigênio dissolvido para atingir 100% de saturação do ar do que a água mais profunda e fria. Por exemplo, ao nível do mar (1atm ou 760mm Hg) e 4ºC (39ºF),
100% de água saturada com ar conteria 10,92 mg/L de oxigênio dissolvido. No entanto, se a temperatura fosse aumentada para a temperatura ambiente, 21°C (70°F), haveria apenas 8,68 mg/L de DO a 100% de saturação de ar. Solubilidade é a propriedade física das substâncias de se dissolverem, ou não, em um determinado líquido. Denomina-se soluto, os compostos químicos que se dissolvem em outra substância. O solvente é a substância na qual o soluto será dissolvido para formação de um novo produto. A dissolução química é o processo de dispersão do soluto em um solvente, dando a origem a uma solução ou mistura homogênea. Os solutos podem ser classificados em:
Um princípio comum em solubilidade é: “semelhante dissolve semelhante”. Isso quer dizer que um soluto polar tende a se dissolver em um solvente polar. O mesmo é verdadeiro para substâncias apolares. Veja alguns exemplos:
Coeficiente de SolubilidadeO coeficiente de solubilidade (Cs) determina a capacidade máxima do soluto que se dissolve em uma determinada quantidade de solvente. Isso, conforme as condições de temperatura. Em resumo, o coeficiente de solubilidade é a quantidade de soluto necessária para saturar uma quantidade padrão de solvente a uma determinada condição. Por exemplo, considere a seguinte situação: Em um copo de água com sal (NaCl), inicialmente, o sal desaparece na água. Entretanto, se for adicionado mais sal, em determinado momento ele começará a se acumular no fundo do copo. Isso acontece porque a água, que é o solvente, atingiu o seu limite de solubilidade e a quantidade máxima de concentração. A isso também chamamos de ponto de saturação. O soluto que resta no fundo do recipiente e que não se dissolve é chamado de corpo de fundo ou precipitado. Em relação ao ponto de saturação, as soluções classificam-se em três tipos:
Produto de SolubilidadeComo vimos, a solubilidade representa a quantidade de soluto dissolvida em uma solução. O produto de solubilidade (Kps) é uma constante de equilíbrio diretamente relacionada com a solubilidade. O seu cálculo permite determinar se uma solução é saturada, insaturada ou saturada com precipitado. Esse cálculo está relacionado com o equilíbrio de dissolução e a concentração de íons na solução. Isso porque o produto da solubilidade refere-se ao equilíbrio de dissolução de substâncias iônicas. Entenda mais sobre Soluto e Solvente. Curva de SolubilidadeA capacidade de solubilidade química de uma substância submetida à alteração de temperatura não é linear. A variação da capacidade de solubilidade, em função da temperatura, é conhecida por curva de solubilidade. A maioria das substâncias sólidas têm o seu coeficiente de solubilidade aumentado com o aumento da temperatura. Assim, a solubilidade de cada material ocorre de maneira proporcional, conforme a temperatura. Cada substância possui uma curva de solubilidade própria para um determinado solvente. A variação de solubilidade é considerada linear quando não está sob influência da temperatura. Para conhecer a variação é preciso observar a curva de solubilidade. Curva de Solubilidade No gráfico, a curva de solubilidade demonstra que a solução é:
Leia também sobre Concentração de Soluções. Fórmula do Coeficiente de SolubilidadeA fórmula para calcular o coeficiente de solubilidade é: Cs = 100 . m1/m2 onde: Cs:coeficiente de solubilidade Quer saber mais? Leia Soluções Químicas e Diluição de Soluções. Exercícios1. (Fuvest-SP) Um químico leu a seguinte instrução num procedimento descrito no seu guia de laboratório: Dentre as substâncias abaixo, qual é a citada no texto? a) Cl2. 2. (UFRGS-RS) Um determinado sal apresenta solubilidade em água igual a 135g/L, a 25°C. Dissolvendo-se, completamente, 150 g desse sal em um litro de água, a 40°C, e resfriando-se lentamente o sistema até 25°C, obtém-se um sistema homogêneo cuja solução será: a) diluída. Ver Resposta e) supersaturada. 3. (Mackenzie-SP) Um exemplo típico de solução supersaturada é: a) água mineral. Ver Resposta c) refrigerante em recipiente fechado. 4. (PUC-RJ) Observe a figura abaixo, que representa a solubilidade, em g por 100 g de H2O, de 3 sais inorgânicos numa determinada faixa de temperatura: Assinale a afirmação correta: Ver Resposta c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos demais sais, na faixa de temperatura representada. Confira questões com resolução comentada em exercícos sobre soluções. Licenciada em Ciências Biológicas (2010) e Mestre em Biotecnologia e Recursos Naturais pela Universidade do Estado do Amazonas/UEA (2015). Doutoranda em Biodiversidade e Biotecnologia pela UEA. Por que o aumento da temperatura aumenta a solubilidade?Em termos de temperatura, a solubilidade dos gases em líquidos diminui com o aumento da temperatura, fazendo aumentar o grau de agitação das moléculas, havendo a liberação das moléculas de gás do líquido.
Porque a solubilidade dos gases diminui com o aumento da temperatura?Os gases, em geral, são pouco solúveis em líquidos. Sua solubilidade depende consideravelmente da pressão e da temperatura. Aumentando-se a temperatura ,o liquido tende a “expulsar” o gás e, consequentemente, a solubilidade do gás diminui.
O que acontece com a solubilidade de cada substância com o aumento da temperatura?Existem também substâncias em que a solubilidade aumenta somente até certo ponto do aumento de temperatura, pois, depois dele, a solubilidade diminui. Isso acontece, por exemplo, com substâncias hidratadas, que, ao ser aquecidas, chegam a um momento em que desidratam.
Qual substância diminui a solubilidade com o aumento da temperatura?A maioria das substâncias aumenta a solubilidade com o aumento da temperatura. Pode-se dizer, então, que se trata de uma dissolução endotérmica. E para uma substância em que a solubilidade diminui com o aumento da temperatura, trata-se de uma dissolução exotérmica.
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