Porque no estado líquido O NaCl e um bom condutor de eletricidade enquanto?

Alternativa “c”.

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Por que no estado líquido O NaCl e um bom condutor de eletricidade enquanto que no estado sólido não e?
Por que no estado líquido O HCl e um mau condutor de eletricidade C por que em solução aquosa ambos são bons condutores de eletricidade?
Por que o NaCl e um péssimo condutor no estado sólido?
Por que no estado líquido O HCl e um bom condutor de eletricidade?

a) Dissociação iônica: NaCl, Na2S, KOH, CaCl2.

b) Ionização: HCl, H2S, NH3, NH4OH.

* A dissociação ocorre somente com compostos iônicos, ou seja, que possuem pelo menos uma ligação iônica (com transferência de elétrons e formação de íons). Assim, ela corresponde somente à separação dos íons que já eram existentes na molécula. Veja a seguir que as moléculas mencionadas são formadas por ligações entre íons:

-NaCl: Na+ + Cl-: sal formado pela ligação iônica (transferência de um elétron do sódio para o cloro);

-Na2S: 2 Na+ + S2-: sal formado pela ligação iônica (transferência de dois elétrons de cada átomo de sódio para o enxofre);

-KOH: K+ + OH-: base formada pela ligação iônica (transferência de um elétron do potássio para a hidroxila);

CaCl2: Ca+2 + 2 Cl-: sal formado pela ligação iônica (transferência de dois elétrons do cálcio para dois átomos de cloro).

* A ionização, por outro lado, corresponde à formação de íons que não existiam anteriormente e ocorre com compostos moleculares, ou seja, aqueles formados por ligações covalentes:

-HCl: Tanto o hidrogênio quanto o cloro precisam ganhar um elétron para ficarem estáveis, assim eles realizam o compartilhamento de um par de elétrons ou uma ligação covalente;

-H2S: Cada átomo de hidrogênio faz uma ligação covalente simples com o átomo de enxofre, ou seja, são compartilhados dois pares de elétrons;

-NH3: Cada átomo de hidrogênio faz uma ligação covalente simples com o átomo de nitrogênio, ou seja, são compartilhados três pares de elétrons;

-NH4OH: o hidróxido de amônia resulta da ionização em água da amônia (NH3), que é um composto molecular: NH3(g) + H2O(l)→ NH4OH(aq)→ NH4+(aq) + OH-(aq)

12 de maio de 2019

(UEFS/2018) A figura mostra o resultado de um teste de condutibilidade
elétrica realizado com um sólido X e um líquido Y.

O sólido X e o líquido Y utilizados nesse teste podem ter sido, respectivamente,
A) cloreto de sódio e mercúrio metálico.
B) prata metálica e solução aquosa de cloreto de sódio.
C) cloreto de sódio e tetracloreto de carbono.
D) prata metálica e mercúrio metálico.
E) sacarose e tetracloreto de carbono.

RESOLUÇÃO:
Sólidos moleculares, sólidos covalentes (exceto a grafite) e sólidos iônicos são maus condutores de eletricidade.
Já os compostos iônicos em solução aquosa e compostos moleculares polares em solução aquosa (ex.: solução de HCl) são bons condutores de eletricidade).

Analisando cada opção acima:
A) O cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico: portanto, no estado sólido não conduz corrente elétrica. Já o mercúrio metálico é um metal, bom condutor de eletricidade.
B) ambos são condutores.
C) O tetracloreto de carbono não é condutor.
D) A prata metálica é condutora.
E) ambos não são condutores.

Resp.: A

VEJA TAMBÉM:
– Questão comentada sobre eletrólise, do Enem

Por que no estado líquido O NaCl e um bom condutor de eletricidade enquanto que no estado sólido não e?

Resposta verificada por especialistas O cloreto de sódio é formados por íons, porém por mais que estes sejam formados por íons no estado sólido seus íons não estão livres, por este motivo não conduzem corrente elétrica.

Por que no estado líquido O HCl e um mau condutor de eletricidade C por que em solução aquosa ambos são bons condutores de eletricidade?

gabarito: 01) a) O NaCl quando fundido, conduz corrente elétrica, pois os íons ficam livres. formando um retículo cristalino. b) O HCl não conduz corrente elétrica na fase líquida porque é formado de moléculas eletricamente neutras.

Por que o NaCl e um péssimo condutor no estado sólido?

Na fase sólida, o NaCl não conduz corrente porque os íons estão fortemente atraídos uns pelos outros formando um retículo cristalino.

Por que no estado líquido O HCl e um bom condutor de eletricidade?

No estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade, pois não há presença de íons. Para que haja condutividade elétrica, o ácido deve estar em solução aquosa para que haja produção de íons. No estado líquido, o ácido clorídrico permanece na sua forma molecular.