Tipos de Propriedades Periódicas Show
Em 1869 o cientista Dimitri Mendeleev publicou um livro onde incluiu 60 elementos químicos conhecidos na época, na primeira organização do que hoje compreendemos como Tabela Periódica. Ao iniciar a ordenação Mendeleev entendeu que ao agrupar os elementos por sua massa atômica, algumas propriedades específicas iam se repetindo, o que se definia como uma variável periódica. De acordo com o seu número atômico, o elemento químico determinado possui propriedades periódicas que são características inerentes a ele, que vão variando conforme a posição em que ele está na tabela periódica. Essa ordenação permite organizar as informações e facilitar seu acesso, tendo hoje um total de 118 elementos. Definição de uma tabela periódica Embora hoje exista outros modelos de tabela periódica, a mais conhecida é a criada por Mendeleev. Os elementos são dispostos de acordo com seu número atômico, em ordem crescente, assim como disponíveis em famílias de metais, não metais e gases nobres, que definem suas características em comum. O elemento químico é encontrado na tabela com um símbolo, que geralmente é feita com suas iniciais, assim como o seu número atômico e de massa. Eles também são classificados como representativos, que terminam com s ou p, ou de transição interna e externa, que acaba com d e f. Em sua linha do horizonte há sete períodos e de acordo com a sua posição, o elemento possui um nível. Isso significa que se o elemento químico está num período cinco, ele possui cinco camadas eletrônicas em seu átomo. As propriedades periódicas Nas linhas verticais estão as propriedades, que ajudam a designar peculiaridades dos elementos em cada grupo. Essas propriedades permitem que se defina com mais precisão as características de cada um desses elementos químicos. Elas usam como definição a eletronegatividade, eletropositividade, raio atômico e afinidade eletrônica. Já a potencial de ionização e temperatura de fusão e ebulição e densidade e volume atômico, são consideradas aperiódicas, por não serem presentes ocasionalmente como as outras. A eletronegatividade define a tendência que um átomo tem em receber mais ou menos elétrons numa ligação química. Logo, não se deve calculá-la em átomos isolados e sim acompanhado de outros. Já a eletropositividade também é medida por meio de ligações químicas, mas a avaliação é sobre a capacidade do átomo em perder elétrons em companhia de outros. O raio atômico mensura a distância entre o núcleo da eletrosfera de um átomo. Um raio atômico vai ficando menor de acordo com a força exercida entre o núcleo e a eletrosfera. Enquanto a afinidade eletrônica mede a energia que o átomo libera ao receber um elétron e o potencial de ionização o seu oposto, ou seja, a energia necessária que um elétron libera um átomo. Ao se analisar as propriedades dos elementos químicos, nota-se que elas desaparecem e depois voltam a aparecer. Por isso são ditas periódicas. A massa atômica, contudo, é uma propriedade APERIÓDICA. As propriedades periódicas são importantes porque permitem prever as propriedades dos elementos de uma mesma família. Além disso, elas se enquadram na lei periódica, descrita abaixo:
As principais propriedades periódicas são: raio atômico, potencial de ionização ou energia de ionização e eletronegatividade.
Raio atômicoPor complexidades extremas para se estimar o tamanho de um átomo, convencionou-se que raio atômico é a metade da distância mínima interatômica, isto é, a metade da distância entre os centros de dois átomos. Esquematicamente, pode-se representar o sentido de crescimento dos raios atômicos: Nos grupos, os raios atômicos aumentam de cima para baixo. Nos períodos, os raios aumentam da direita para a esquerda. Exemplo: entre os elementos Lítio (Li) e Potássio (K), qual deles tem maior raio atômico? E entre o Potássio e o Bromo (Br)? Resposta: de acordo com as propriedades do raio atômico, o potássio tem maior raio que o lítio por se encontrar mais abaixo na tabela periódica, bem como tem raio maior que o do bromo, por estar mais afastado no sentido de crescimento. Energia de ionizaçãoA energia de ionização é definida como a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no seu estado fundamental. Como outros elétrons podem ser retirados do átomo, a energia para se retirar uma segunda cara é maior que a primeira, e assim sucessivamente. Observe o esquema: Diferentemente do raio atômico, nos grupos, a energia de ionização aumenta de baixo para cima e, nos períodos, da esquerda para a direita. Assim, o Lítio tem energia de potencial maior que o potássio, e o bromo tem energia de ionização maior que a do lítio e também do potássio. EletronegatividadeEla é definida como a tendência de um átomo a atrair elétrons. Essa propriedade não leva em consideração os GASES NOBRES, dado que, como já explicados, eles são inertes, isto é, dificilmente doam ou recebem elétrons e reagem com outros elementos. A eletronegatividade é muito importante para o estudo das ligações químicas. Seguindo-se o mesmo exemplo, o lítio é mais eletronegativo que o potássio. O bromo, por sua vez, é mais eletronegativo que o lítio e o potássio. Existem outras propriedades periódicas, como a densidade, a eletropositividade, o volume atômico etc., contudo, são menos frequentes no Enem e em outros vestibulares. Para quem se interessa, recomendados que as busquem em materiais de química do ensino médio. É isso. Até a próxima! Quais são as propriedades da tabela periódica?As principais propriedades periódicas são raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica e raio atômico.
Quais são as 8 propriedades periódicas?Entre as propriedades periódicas temos: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, densidade, temperatura de fusão e ebulição e volume atômico.
Quais são as 8 propriedades periódicas que a tabela periódica apresenta e o que significam?As propriedades periódicas são: eletronegatividade, eletropositividade, raio atômico, afinidade eletrônica, potencial de ionização, densidade atômica, volume atômico, temperatura de fusão e temperatura de ebulição.
Quais são as 4 classificações da tabela periódica?Na Tabela Periódica atual, os elementos químicos são agrupados em quatro grupos principais segundo as suas propriedades físicas e químicas: metais, semimetais, ametais e gases nobres.
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Quais são os tipos de propriedades da tabela periódica?
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