Qual a massa de dióxido de carbono necessária para reagir com 23g do álcool etilico?

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química.Este é feito com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. Esta palavra, estequiometria, é derivada do grego: stoikheion = elemento, e metron = medida ou medição.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação. Se quisermos determinado rendimento, podemos também calcular quanto deverá ser utilizado de reagente.

Por meio dos cálculos estequiométricos é possível fazer essas e outras relações específicas. Mas, antes de tudo, precisamos conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes substâncias. E essas proporções são dadas pelas fórmulas moleculares, percentuais e mínimas ou empíricas.

Além disso, a base dos coeficientes de qualquer reação são as leis ponderais:

• Lei da conservação da massa– Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos;
• Lei das proporções constantes– Toda substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição.

 Além disso, a lei volumétrica de Gay-Lussac também nos fornece uma importante informação: se a pressão e a temperatura não mudarem, os volumes dos gases participantes de uma reação têm entre si uma relação de números inteiros e pequenos.

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Usa-se nos cálculos estequiométricos a relação mostrada abaixo:

1 mol ↔ 6. 1023 moléculas ou fórmulas unitárias ↔ massa molar em g/mol ↔ 22,4 L (nas CNTP*)

*Condições Normais de Temperatura e Pressão.

Vejamos um exemplo de cálculo estequiométrico em que se relacionará apenas quantidade de matéria (mols).

Exemplo:Qual a quantidade de matéria de álcool etílico, C2H6O(l), que deve reagir para fornecer 12 mols de gás carbônico? Considere esta uma reação de combustão completa.

Equação Balanceada:

C2H6O(l)  +   3 O2(g) →   2CO2(g)  + 3 H2O(v)

Observe que 1 mol de álcool produz 2 mols de gás carbônico, assim pode-se fazer uma regra de três simples para resolver o problema:

1 mol -------------------  2 mols
x-------------------------12 mols

X=6 mols

Resposta:6 mols de álcool etílico são necessários para gerar 12 mols de gás carbônico.

Lembre-se que é possível relacionar também massa, número de moléculas e volume molar. Porém, em todos esses casos é necessário seguir as seguintes regras fundamentais:

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Questão 3

Observe a seguir uma tabela que relaciona certos dados obtidos em algumas reações de síntese realizadas em laboratório sem excessos de reagentes:

Com base na lei de Lavoisier, indique os valores das massas que substituiriam corretamente as letras A, B, C, D, E e F nessas reações:

a) 120 g, 56 g, 32 g, 500 g, 63 g, 23 g.

b) 36 g, 80 g, 71 g, 448 g, 56 g, 42 g.

c) 36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 32 g.

d) 36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 42 g.

e) 228 g, 80 g, 192 g, 704 g, 119 g, 128 g.

Questão 4

Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma:

dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água

Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?

a) 20 g.

b) 62 g.

c) 80 g.

d) 106 g.

e) 112 g.

Respostas

Resposta Questão 1

Alternativa “d”.

Essa ideia relaciona-se com a lei de Lavoisier ou lei de conservação das massas, que atualmente é muito difundida do seguinte modo: “Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”

Resposta Questão 2

Alternativa “e”.

Isso acontece porque, segundo a Lei de Lavoisier sobre a conservação das massas, “num recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”

Resposta Questão 3

Alternativa “c”.

Cálculo da massa de A: 132 – 96 = 36;

Cálculo da massa de B: 68 – 12 = 56;

Cálculo da massa de C: 112 – 80 = 32;

Cálculo da massa de D: 448 + 256 = 704;

Cálculo da massa de E: 63 – 56 = 7;

Cálculo da massa de F: 80 – 48 = 32.

Resposta Questão 4

Alternativa “c”.

dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água
            44 g                             x                              106 g                 18 g

44 + x = 106 + 18
x = 106 + 18 - 44
x = 80 g.

Qual a massa de gás carbônico CO2 produzida na combustão de 92g de etanol?

Qual a massa de dióxido de carbono em gramas que pode ser obtida a partir da combustão de 230 gramas de etanol puro?

Qual a massa de dióxido de carbono em gramas que pode ser obtida a partir da combustão completa de 20 gramas de propano?

Qual a massa de CO2 formada nessa reação?