Ligações químicas são classificadas em polares ou apolares. Show
Enquanto que toda ligação iônica é polar, a polaridade da ligação covalente depende dos átomos presentes na molécula. Uma ligação covalente é apolar quando apenas átomos de um mesmo elemento químico estão unidos; já quando são elementos diferentes, há diferença de eletronegatividade e a molécula é polar. A polaridade ocorre devido à formação de polos nas substâncias químicas, que são positivos e negativos de acordo com as cargas. Por isso, a capacidade de atrair elétrons faz com que compostos iônicos possuam polaridade máxima, pois tendem a formar espécies químicas carregadas eletricamente. Ligações polares e apolaresA eletronegatividade é uma propriedade periódica que representa a capacidade que um átomo tem de atrair para si os elétrons de uma ligação estabelecida com outro átomo. A diferença de eletronegatividade entre átomos classifica as ligações em polar e apolar.
Veja esses exemplos:
Como a molécula de cloro é formada por átomos de um único elemento químico, ela não apresenta diferença de eletronegatividade, sendo assim, sua ligação é apolar. O ácido clorídrico é formado por elementos químicos diferentes e, por isso, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero, que caracteriza uma ligação polar. Saiba mais em: Eletronegatividade e Propriedades periódicas. Polaridade da ligação iônicaEm uma ligação iônica é estabelecida a união dos átomos por meio da doação de elétrons e formam-se íons. Quando um átomo doa elétrons, ele fica carregado positivamente e recebe o nome de cátion. O átomo que recebe os elétrons se torna uma espécie carregada com carga negativa e recebe o nome de ânion. Nesse caso, a diferença de eletronegatividade ultrapassa o valor de 1,7 devido a forte atração de um dos átomos pelos elétrons, fazendo com que a ligação seja polar. Veja esses exemplos:
Como um átomo cede elétrons e o outro recebe, formam-se polos no composto e, por isso, toda ligação iônica é polar. Polaridade da ligação covalenteEm uma ligação covalente há o compartilhamento de elétrons na união de dois átomos em uma molécula. A diferença de eletronegatividade entre átomos classifica as ligações covalentes em polar e apolar.
Veja esses exemplos:
Na molécula de hidrogênio a ligação é covalente apolar, pois como não há diferença de eletronegatividade os elétrons compartilhados ficam distribuídos igualmente entre os dois átomos. O brometo de hidrogênio possui ligação covalente polar, já que é composto por elementos químicos diferentes e, por isso, o átomo mais eletronegativo exerce uma atração sobre os pares de elétrons compartilhados. Saiba mais em: Ligação covalente e polaridade das moléculas. Ligação iônica x ligação covalenteObserve essas substâncias formadas pelo cloro e diferentes elementos químicos.
Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos de um composto, os elétrons passam a ser atraídos pelo elemento mais eletronegativo.  A ligação iônica pode ser descrita como um caso extremo da ligação covalente polar, pois a diferença de eletronegatividade é tão grande que promove a transferência do elétron de um átomo para outro, ao invés de ocorrer o compartilhamento entre ambos. Leia também:
Resumo sobre polaridade das ligações químicas
Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011). Qual é a relação entre a eletronegatividade é o tipo de ligação química formada quais os tipos de ligação química?Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair elétrons. Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons. O que a determina é a capacidade do núcleo atômico para atrair elétrons vizinhos.
Qual a diferença de eletronegatividade de uma possível ligação covalente of?Em uma ligação covalente há o compartilhamento de elétrons na união de dois átomos em uma molécula. A diferença de eletronegatividade entre átomos classifica as ligações covalentes em polar e apolar. Ligações covalentes apolares: estabelecida entre átomos de um mesmo elemento químico.
Quem relacionou o conceito de eletronegatividade ao caráter das ligações químicas?O conceito de eletronegatividade foi introduzido por J. J. Berzelius, em 1811, que o definiu como sendo a capacidade que um átomo tem de atrair para si os elétrons. Linus Pauling aprofundou os estudos de Berzelius e, em 1931, propôs a primeira escala de eletronegatividade.
Qual é o valor da diferença de eletronegatividade que pode caracterizar uma ligação?Assim, quanto maior for a eletronegatividade, maior será a polarização da ligação. Se esse valor ultrapassar 1,7, a ligação deixa de ter caráter covalente e passa a ser iônica, porque a atração do elemento sobre o par eletrônico é tão grande que a ligação covalente se rompe, tornando-se uma ligação iônica.
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Qual a relação entre diferença de eletronegatividade é forças de ligação química?
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