Qual das alternativas representa uma substância composta a gás oxigênio O2 B gás ozônio O3 C gás nitrogênio N2 D ácido clorídrico HCl?

Conhecemos nos dias atuais milhares de substâncias diferentes, que são compostas por elementos químicos. A enorme variedade de substâncias decorre da existência de mais de 100 elementos químicos. De onde surgiu essa quantidade de substâncias?

Essa explicação está no fato de que as substâncias são formadas por mais de um tipo de átomo e, por essa razão, podemos chamá-las de substâncias compostas ou simplesmente composto. Um número relativamente pequeno de elementos pode originar inúmeros compostos diferentes. As substâncias açúcar e álcool, por exemplo, são formadas pela união de diferentes átomos: hidrogênio, oxigênio e carbono.

Outros exemplos de substâncias compostas são a água (H2O), o ácido clorídrico (HCl), o metano (CH4), a amônia (NH3), o cloreto de sódio (NaCl), entre outras.

Salmoura é um exemplo de material composto resultante da mistura de duas substâncias compostas, água e cloreto de sódio. O aço é um material que mistura várias substâncias simples como ferro, carbono e outros metais, sendo assim, também é considerado um composto. Dizemos que uma substância é simples quando é formada por apenas um elemento, e os átomos podem estar unidos por moléculas ou isolados. Exemplo: a molécula de ozônio (O3) é formada por três átomos do elemento oxigênio.

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As substâncias compostas podem ser transformadas em substâncias mais simples. Isso ocorre quando são submetidas à ação do calor, da eletricidade e de outros agentes, como certas enzimas (substâncias orgânicas encontradas em todos os seres vivos que têm como função acelerar as reações químicas).

Por Líria Alves
Graduada em Química

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As substâncias puras (que só possuem um único componente) podem ser divididas em simples e compostas.

Substância pura simples

É formada por apenas um tipo de elemento, sob a forma de íons iguais.

Exemplos: H2 (Gás Hidrogênio), N2 (gás nitrogênio), O2 (gás oxigênio).

Representação com átomos simbolizados por bolinhas para a molécula de H2.

Em alguns casos, um mesmo elemento pode formar substâncias simples diferentes dependendo da maneira como ele se combina, formando alótropos. Esse é o caso do oxigênio, que forma o O2 (gás oxigênio) e o O3 (gás ozônio).

Muitos elementos da Tabela Periódica existem como substância pura. A maior parte da Tabela forma substâncias puras no estado físico sólido (no caso dos metais, por exemplo) e gasoso (no caso o gás oxigênio, por exemplo). As duas únicas substâncias puras simples líquidas são o mercúrio e o bromo.

As substâncias simples podem ser classificadas em monoatômicas, diatômicas, triatômicas, etc. como vemos a seguir:

• Monoatômicas: é o caso dos gases nobres, que existem de maneira isolada na natureza, como o gás hélio (He), o gás argônio (Ar) e também dos metais como o ferro (Fe) e o alumínio (Al).
• Diatômicas: é o caso do oxigênio (O2) e do hidrogênio (H2) do ar.
• Triatômicas: o gás ozônio (O3) é formado por três átomos de oxigênio como já mencionado no texto.

Substância pura composta

Pode ser formada por mais de um tipo de elemento, sob a forma de íons diferentes. Não existe limite para o número de átomos que formam uma substância composta.

Exemplos: CO2 (dióxido de carbono), NaCl (cloreto de sódio), H2O (água).

Representação com átomos simbolizados por bolinhas para a molécula de H2O.

Assim como nas substâncias puras, nas compostas também há a possibilidade de dois elementos formarem, dependendo da proporção entre eles, substâncias diferentes. Neste caso não chamados de alotropia pois é apenas uma combinação diferente de átomos. Mas é preciso levar em conta que para ser substância pura, a composição não pode variar.

Exemplo: H2O (água) e H2O2 (água oxigenada).

Note que ambas as substâncias possuem hidrogênio e oxigênio, mas não são a mesma.

Uma particularidade de algumas substâncias compostas é a capacidade de serem decompostas em substâncias simples. A água (H2O), por exemplo, pode ser decomposta em gás oxigênio e gás hidrogênio por eletrólise, assim como cloreto de sódio (NaCl) que, no seu estado fundido, ao passarmos uma corrente elétrica, sofre uma reação de oxirredução que dará origem a duas substâncias simples, o sódio metálico (Na) e o gás cloro (Cl2).

Bibliografia:

Atkins, P.W., Jones, L., Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente 5ª ed., Porto Alegre: Ed. Bookman, 2012.

Usberco J., Salvador E., Química Geral, 12ª.ed., São Paulo: Saraiva, 2006.

http://docente.ifsc.edu.br/michael.nunes/MaterialDidatico/Analises%20Quimicas/Quimica%20Geral/substacncias-puras-e-misturas-parte-1.pdf

http://www2.eesc.usp.br/netef/Oscar/Aula4t.pdf

Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/substancias-simples-e-compostas/