Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 200K

Q: Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal inicialmente a 200 K para que tanto o volume quanto a pressão dupliquem escolha uma opção?

1. (UF-AC) Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 200 K, para que tanto o volume quanto a pressão dupliquem? a) 1200 K.

Q: Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal inicialmente a 250k?

Ou seja, a temperatura deve ser elevada a 800 K. Observe que a quantidade de gás, n₁, não se altera no processo. Resposta correta: alternativa D. Espero ter ajudado.

Q: Qual a temperatura de um gás ideal?

CNTP – condições normais de temperatura e pressão (273 K e 1 atm). Nessas condições 1 mol de gás ocupa 22,4 L (volume molar de gases). É chamado de gás ideal a todo gás que se comporta conforme as equações acima descritas.

Q: Como calcular a temperatura de um gás ideal?

A temperatura dos gases e dos corpos costuma ser medida por meio de um termômetro, que possui uma graduação denominada escala termométrica. A unidade adotada pelo Sistema Internacional de Unidades e pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) é o kelvin, simbolizado pela letra K.

Lista de questões sobre os gases perfeitos ou ideais, retirados de vestibulares.
Ler artigo Lei geral dos gases perfeitos.

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Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal inicialmente a 200 K para que tanto o volume quanto a pressão dupliquem escolha uma opção?
Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal inicialmente a 250k?
Qual a temperatura de um gás ideal?
Como calcular a temperatura de um gás ideal?

Exercício 1: (PUC-RIO 2009)

0,5 mols de um gás ocupam um volume V de 0,1 m3 quando a uma temperatura de 300 K. Qual é a pressão do gás a 300 K? Considere R = 8,3 J/ mol K.

A)	830 Pa
B)	1245 Pa
C)	1830 Pa
D)	12450 Pa
E)	18300 Pa

Exercício 2: (PUC-RIO 2008)

Um mol de gás ideal, à pressão de 16,6 atm, ocupa uma caixa cúbica cujo volume é de 0,001 m³. Qual a temperatura do gás e a força que o gás exerce sobre a tampa quadrada da caixa? (Considere 1,0 atm = 1,0x105 Pa, R = 8,3 J/mol K)

A)	100 K e 8,3 . 10³N
B)	100 K e 16,6 . 10³N
C)	166 K e 8,3 . 10³N
D)	200 K e 16,6 . 10³N
E)	200 K e 8,3 . 10³N

Exercício 3: (UFMS 2010)

A figura da esquerda mostra um êmbolo no interior de um cilindro que está contido no interior de uma câmara. O cilindro está imerso em água com gelo, e a câmara isola termicamente todo o sistema das vizinhanças. O ar contido no interior do cilindro está em equilíbrio térmico com todo o sistema a 0 ºC e sua pressão é igual à pressão atmosférica externa. O cilindro pode trocar calor apenas com a água, o ar e o gelo. Em seguida, é colocado um tijolo bruscamente sobre o êmbolo, comprimindo rapidamente o ar no interior do cilindro. Após um certo tempo, todo o sistema água e gelo volta novamente ao equilíbrio térmico de 0 ºC, mas a pressão do ar, no interior do cilindro, fica maior que a pressão atmosférica. Com fundamentos na termodinâmica e considerando que o ar é um gás ideal e que não há vazamentos, é correto afirmar:

1)	O produto da pressão do ar pelo volume que ele ocupa é igual nas duas situações de equilíbrio.
2)	Na situação representada pela figura da direita, existe menos massa de gelo que na situação representada pela figura da esquerda.
4)	A partir da situação representada pela figura da esquerda, até a situação representada pela figura da direita, a transformação sofrida pelo ar pode ser compreendida por dois processos termodinâmicos, o primeiro adiabático e o segundo isobárico.
8)	A partir da situação representada pela figura da esquerda até a situação representada pela figura da direita, a temperatura do ar permaneceu sempre constante.
16)	Não haverá troca de calor entre o cilindro e a água, mesmo depois de jogar o tijolo e esperar atingir o novo equilíbrio.

Exercício 4: (UFF 2009)

Uma amostra de um gás ideal sofre a seqüência de processos descrita pelo gráfico pressão versus temperatura mostrado.

É correto afirmar que o volume do gás:

A)	diminui no trecho AB, permanece constante no trecho BC, aumenta no trecho CD;
B)	aumenta no trecho AB, permanece constante no trecho BC, diminui no trecho CD;
C)	aumenta no trecho AB, diminui no trecho BC, permanece constante no trecho CD;
D)	permanece constante no trecho AB, aumenta no trecho BC, diminui no trecho CD;
E)	permanece constante no trecho AB, aumenta no trecho BC, permanece constante no trecho CD.

Exercício 5: (UDESC 2018/1)

Um gás ideal monoatômico, com n mols e inicialmente na temperatura absoluta T, sofre uma expansão adiabática até que sua temperatura fique a um terço de sua temperatura inicial.

Logo, o gás:

A)	absorveu uma quantidade de calor igual a nRT.
B)	se expandiu isobaricamente.
C)	realizou trabalho liberando uma quantidade de calor igual a nRT.
D)	se expandiu aumentando sua energia interna de nRT.
E)	realizou trabalho e sua energia interna diminuiu de nRT.

Exercício 6: (UFRGS 2017)

Considere que certa quantidade de gás ideal, mantida a temperatura constante, está contida em um recipiente cujo volume pode ser variado.

Assinale a alternativa que melhor representa a variação da pressão (p) exercida pelo gás, em função da variação do volume (V) do recipiente.

Exercício 7: (UFRGS 2016)

Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.

Segundo a Teoria Cinética dos Gases, um gás ideal é constituído de um número enorme de moléculas cujas dimensões são desprezíveis, comparadas às distâncias médias entre elas. As moléculas movem-se continuamente em todas as direções e só há interação quando elas colidem entre si. Nesse modelo de gás ideal, as colisões entre as moléculas são ........, e a energia cinética total das moléculas ........ .

A)	elásticas – aumenta
B)	elásticas – permanece constante
C)	elásticas – diminui
D)	inelásticas – aumenta
E)	inelásticas – diminui

Exercício 8: (UFRGS 2015)

A figura abaixo apresenta um diagrama Pressão x Volume. Nele, os pontos M, N e R representam três estados de uma mesma amostra de gás ideal.

Assinale a alternativa que indica corretamente a relação entre as temperaturas absolutas TM, TN e TR dos respectivos estados M, N e R.

A)	TR < TM > TN.
B)	TR > TM > TN
C)	TR = TM > TN.
D)	TR < TM < TN.
E)	TR = TM < TN.

Exercício 9: (FUVEST 2017)

Uma quantidade fixa de um gás ideal é mantida a temperatura constante, e seu volume varia com o tempo de acordo com a seguinte fórmula: V(t) = log 2 (5 + 2 sen (πt)), 0 ≤ t ≤ 2, em que t é medido em horas e V(t) é medido em m3. A pressão máxima do gás no intervalo de tempo [0,2] ocorre no instante:

A)	t = 0,4
B)	t = 0,5
C)	t = 1
D)	t = 1,5
E)	t = 2

Exercício 10: (PUC-SP 2018/1)

Uma determinada massa de gás perfeito está contida em um recipiente de capacidade 10,0 litros, sob pressão de 3,5 atm e temperatura inicial de 25,0 ºC. Após sofrer uma transformação isocórica, sua pressão aumenta para 7,0 atm.

Determine a variação de temperatura da massa de gás, nas escalas Celsius e Fahrenheit, respectivamente, devido a essa transformação.

A)	298 e 536,4.
B)	298 e 568,4.
C)	323 e 581,4.
D)	323 e 613,4.