A eletropositividade indica a tendência que um átomo tem de se afastar de seus elétrons mais externos diante do átomo de outro elemento que se liga a ele. Show
As propriedades periódicas dos elementos químicos são aquelas que apresentam valores que crescem ou decrescem em intervalos de números atômicos periódicos, ou seja, repetitivos. Alguns exemplos são o raio atômico, a energia de ionização, a eletronegatividade, a eletroafinidade e a eletropositividade. Neste texto iremos falar sobre esta última propriedade citada.  Essa propriedade também é chamada de caráter metálico, porque os metais possuem uma grande tendência de perder elétrons em ligações iônicas e de se afastar de seus elétrons mais externos quando ligados com elementos de alta eletronegatividade, formando ligações covalentes. A eletronegatividade é exatamente o oposto da eletropositividade, isto é, corresponde à tendência que o elemento possui de atrair os elétrons compartilhados em uma ligação química. Assim, a eletropositividade é uma propriedade periódica que aumenta no decorrer da tabela periódica ao contrário da eletronegatividade. Como dito no texto Eletronegatividade, essa propriedade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita na Tabela. Portanto, a eletropositividade na tabela periódica aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Quando consideramos os elementos pertencentes a uma mesma família na Tabela Periódica (em uma mesma coluna), vemos que a eletropositividade aumenta de cima para baixo, que é o mesmo sentido do aumento do raio atômico. Isso acontece porque é nesse sentido que o raio atômico vai aumentando, ou seja, vai aumentando as quantidades de camadas eletrônicas do átomo e, consequentemente, os elétrons da camada mais externa vão ficando cada vez mais afastados do núcleo, diminuindo a atração entre eles e aumentando a tendência do átomo de perder elétrons. Agora, quando consideramos os elementos pertencentes a um mesmo período (linhas), vemos que o raio atômico aumenta da direita para a esquerda, porque o número de camadas eletrônicas em determinado período é o mesmo para os elementos de todas as famílias, porém, conforme vai aumentando a família, maior é o número de elétrons. Com mais elétrons, maior será a atração deles pelo núcleo e o raio diminui. É por isso que a eletropositividade cresce no mesmo sentido que o do raio atômico na Tabela Periódica, isto é, da direita para a esquerda.
Eletropositividade: entenda mais!
Você sabe sobre o que é eletropositividade? Trata-se de uma das propriedades periódicas, ou seja, ela pode aumentar ou diminuir conforme a posição que um elemento químico ocupa na Tabela Periódica. A eletropositividade é uma das propriedades básicas da Química, por isso esse é um assunto recorrente nos vestibulares. Pensando na importância do tema, neste minipost explicaremos o conceito de eletropositividade, qual é a diferença dela para a eletronegatividade e como varia a eletropositividade na Tabela Periódica. Boa leitura! Esse conceito químico indica a tendência que o núcleo do átomo de um elemento químico tem de se distanciar dos elétrons na camada de valência quando se forma o composto. CADASTRE-SE E GARANTA O STOODI AGORA! Acesse gratuitamente por 14 DIAS mais de 6 mil videoaulas, 30 mil exercícios, resumos teóricos e materiais complementares pra download! Essa ideia é exatamente oposta em relação à eletronegatividade, que faz referência a uma tendência em que um átomo tem de atrair os elétrons compartilhados em uma determinada ligação. É importante destacar ainda que a eletropositividade também é chamada de caráter metálico. Isso acontece porque os metais apresentam maior tendência de perderem os elétrons na camada de valência quando estão em contato com elementos com alta eletronegatividade. Qual a diferença entre eletronegatividade e eletropositividade?Diferentemente da eletropositividade, a eletronegatividade refere-se a uma tendência em que um átomo tem de atrair os elétrons compartilhados em uma determinada ligação. Apesar de também ser uma propriedade química, ela tem uma ideia oposta em relação ao outro conceito. Como varia a eletropositividade na Tabela Periódica?Não há muitos segredos em relação a isso. Quanto maior for o raio atômico, maior será a eletropositividade. Dessa forma, essa propriedade aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo na Tabela Periódica. Este minipost sobre a eletropositividade foi útil para você? Quer se aprofundar nos conteúdos de Química? Conheça nossas videoaulas e veja como podemos ajudá-lo a ficar fera nessa disciplina.
Qual o elemento de maior eletropositividade?O frâncio (Fr) é considerado o elemento químico mais eletropositivo da tabela periódica, enquanto o Flúor (F) é o menos eletropositivo.
O que é um elemento muito eletropositivo?A eletropositividade indica a tendência que o núcleo do átomo de um elemento químico tem de se afastar de seus elétrons na camada de valência quando forma um composto. É, portanto, o contrário da eletronegatividade, que se refere à tendência que o átomo tem de atrair os elétrons compartilhados em uma ligação.
Qual é o elemento de maior eletronegatividade?entre os elementos mais eletronegativos, podemos citar em ordem decrescente: flúor (F), oxigênio (O) e nitrogênio (N).
Qual o elemento de maior eletropositividade dos metais alcalinos?Nesse sentido, o Frâncio (Fr) é o elemento mais eletropositivo da tabela periódica, pois se encontra no primeiro grupo (metais alcalinos) e no último período. É, também, o elemento com o maior raio atômico.
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Quem é o elemento com maior eletropositividade?
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