Segundo o cientista Schrödinger, cada elétron da eletrosfera de um átomo possui uma determinada quantidade de energia. Assim, cada elétron só permanece no nível e subnível de energia correspondente. Show A distribuição desses elétrons em seus níveis e subníveis de energia é feita de forma crescente de energia. E sua representação gráfica é dada pelo Diagrama de Pauling, criado pelo químico Linus Pauling (1901-1994), que recebeu dois prêmios Nobel, um de Química (1954) e o outro da Paz (1962). O diagrama de Pauling representa os níveis, que são as camadas eletrônicas do átomo. São sete níveis, enumerados de forma crescente do mais próximo ao núcleo para fora (1, 2, 3... 7) e, denominados, respectivamente, pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. Existem no máximo quatro subníveis, que são: s, p, d, f. A quantidade de subníveis existentes em cada nível está esboçada abaixo:  A quantidade máxima de elétrons que pode ser distribuída em cada nível e subnível está evidenciada a seguir: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Visto que, para um mesmo nível, os subníveis têm energias diferentes, nem sempre o subnível energético é o mais afastado do núcleo. Por isso, é importante seguir a ordem crescente de energia dos subníveis no momento de fazer a distribuição dos elétrons. Essa ordem é dada pelas setas indicadoras no Diagrama de Pauling: Portanto, veja exemplos de distribuição dos elétrons de dois elementos químicos: Exemplo 1: Magnésio (12Mg) Exemplo 2: Vanádio (23V): Observe que, nesse exemplo, no último subnível preenchido (3d) cabiam 10 elétrons; porém, apenas 3 foram necessários para completar o número atômico. Questão 4 Considerando as partículas constituintes do íon O-2 e a posição do elemento no quadro periódico (8O), pode-se afirmar que esse íon: a) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de flúor (F= 9). b) apresenta dois níveis completamente preenchidos. c) tem um núcleo com 10 prótons. d) apresenta números iguais de prótons e elétrons. e) nda.
Questão 5 (Unificado-RJ) As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de futebol com fogos de artifício. Sabemos que as cores desses fogos devem-se à presença de certos elementos químicos. Um dos mais usados para obter a cor vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon Sr+2, tem a seguinte configuração eletrônica: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5p2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 5s2 Questão 6 (Integrado-RJ) Os sais de Cr6+ são, em geral, solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil penetração; por isso, a sua toxicidade para os seres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células . Indique a opção que corresponde à configuração eletrônica do íon Cr3+. Dado: [Cr] → Z = 24 a) [Ar] 4s2 3d1 b) [Ar] 3d2 c) [Ar] 3d3 d) [Ar] 4s2 3d4 e) [Ar] 4s1 3d5 Respostas Resposta Questão 1 Letra c). Ocátion do cálcio possui carga +2 (indica perda de dois elétrons) e seu número atômico é 20. Sendo assim, seu número de elétrons é 18. Para fazer a distribuição eletronica de íons, é necessário inicialmente fazer a distribuição do átomo neutro para identificar o seu subnível mais externo (sempre é o subnível que recebe ou perde elétron). 1s2 Analisando a distribuição eletrônica, observamos que o subnível mais externo é o 4s e ele apresenta dois elétrons, logo, ao perder dois elétrons, o cátion apresentará a seguinte distribuição: 1s2 ou 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Resposta Questão 2 Letra a). Os gases nobres são: 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe e 86Rn. Como o átomo indicado pelo enunciado apresenta número atômico igual a 16, ele só pode ser igualado ao Ar (Z=18). Para que isso, aconteça basta que ele receba ou ganhe dois elétrons. Resposta Questão 3 Letra b). Os cátions do potássio possuem cargas 1+ e 2+ (o que indica perda de um e dois elétrons, respectivamente) e seu número atômico é igual a 19. Sendo assim, seus números de elétrons são 18 e 17, respectivamente. Para fazer a distribuição eletrônica de íons, é necessário inicialmente fazer a distribuição do átomo neutro para identificar o seu subnível mais externo (sempre é o subnível que recebe ou perde elétron). 1s2 Analisando a distribuição eletrônica, observamos que o subnível mais externo é o 4s e ele apresenta 1 elétron, logo, ao perder esse elétron, o cátion K+ apresentará a seguinte distribuição: 1s2 Quando o cátion K+2 perder seus 2 elétrons (1 no 4s e outro no 3p) indicados na carga, sua nova distribuição será: 1s2 Resposta Questão 4 Letra b). A letra “b” está correta porque a distribuição de 10 elétrons é: 1s2 Os níveis estão completamente preenchidos porque os subníveis s e p apresentam, respectivamente, 2 e 6 elétrons. A letra “a” está errada porque o íon 8O2- apresenta oito elétrons por ter um número atômico igual a 8 e uma carga 2- (indica ganho de dois elétrons). A letra “c” e “d” estão erradas porque quem apresenta oito prótons e oito elétrons é o átomo de oxigênio neutro (O) Resposta Questão 5 Letra a). O cátion do estrôncio possui carga 2+ (indica perda de dois elétrons) e seu número atômico é igual a 38. Sendo assim, seu número de elétrons é igual a 36. Façamos a distribuição do átomo neutro para identificar o seu subnível mais externo (sempre é o subnível que recebe ou perde elétron): 1s2 O subnível mais externo é o 5s e ele apresenta 2 elétrons, logo, ao perder esses dois elétrons, o cátion estrôncio apresentará a seguinte distribuição: 1s2 ou 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Resposta Questão 6 Letra c). O cátion do crômio possui carga 3+ (indica perda de três elétrons) e seu número atômico é igual a 24. Sendo assim, seu número de elétrons é igual a 21. Façamos a distribuição do átomo neutro para identificar o seu subnível mais externo (sempre é o subnível que recebe ou perde elétron). 1s2 O subnível mais externo é o 4s e ele apresenta 2 elétrons, logo, ao perder esses dois elétrons, o cátion crômio terá que perder mais um (para completar os três elétrons que ele deveria perder). No subnível 3d, que será o novo mais externo, ele apresentará a seguinte distribuição: 1s2 ou 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 Como se faz a distribuição eletrônica dos elementos químicos?Para fazermos a distribuição eletrônica de um átomo devemos distribuir a sua quantidade total de elétrons em seus subníveis de energia, respeitando o diagrama de Linus Pauling, preenchendo os subníveis de menor energia primeiro e conforme os for completando em suas quantidades máximas seguir para os subníveis seguintes ...
Como fazer distribuição eletrônica exemplos?Exemplo 1:
Observe que a distribuição eletrônica do magnésio em subníveis de energia é dada por: 1s2 2s2 2p6 3s2. Já a distribuição eletrônica por camadas foi: 2 – 8 – 2, ou seja, o átomo desse elemento possui 2 elétrons na camada K, 8 elétrons na camada L e 2 dois elétrons na camada M.
Qual é a distribuição eletrônica para o ION 1.6 S 2?Quando o átomo de enxofre (16S) ganha dois elétrons, se transforma no íon S-2. A configuração eletrônica dos dois é a seguinte: S: 1s2 2s2 2p6 3s23p.
Qual é a distribuição eletrônica de 56ba?Características químicas do bário
O número atômico (z) do bário é igual a 56 e a massa atômica corresponde a 137, 327 u. Sua distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2.
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Faça a distribuição eletrônica das espécies químicas a seguir.
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