Especialização em Bioquímica (FAMEESP, 2022) Show Ouça este artigo: Analisando-se os fenômenos naturais, a humanidade propôs uma série de regras e leis visando à domesticação da natureza. Deste esforço surgiram teorias científicas e postulados teóricos sobre basicamente todo o Universo. Em termos absolutos, a proposição de um modelo de explicação não é garantia de infalibilidade do mesmo, ou seja, conforme a sociedade evolui, novos fenômenos demandam novas interpretações de velhos postulados teóricos. O modelo atômico de John Dalton (1766 - 1844) foi proposto no início do século XIX, abordando concepções acerca da matéria e do átomo. A ideia de átomo já estava em construção antes de Dalton, em parte pela concepção de matéria contínua (sem divisões, sem átomos) não explicar os fenômenos estudados à época. O modelo também ficou conhecido como bola de bilhar. Para Dalton, a matéria era descontínua, ou seja, entre os átomos que a compõe existiriam espaços vazios. Embora seja considerado o teórico por detrás da proposição deste modelo, Dalton considerou informações relevantes de outros estudos (Leis ponderais de Proust; Lavoisier e a concepção de elemento; gases e suas leis etc.), o que permitia a seu modelo explicar os fenômenos até então discutidos. É este o “trunfo” de seu modelo atômico, pois embora apresente claras restrições à Ciência da atualidade, para seus contemporâneos, este modelo satisfazia muitos comportamentos que a matéria contínua era incapaz de sequer prever. As ideias de Dalton eram consideradas adequadas devido a seu esforço em atrelar os postulados teóricos a dados obtidos de maneira científica, através da experimentação. Tal fato corroborou na aceitação de seu modelo pelos cientistas da época, fazendo com que Dalton entrasse para a história da química e da humanidade. Abaixo encontram-se sintetizadas todas as ideias de Dalton acerca da matéria, átomo e por consequência, de seu modelo atômico.
Dalton também construiu uma simbologia, na tentativa de catalogar elementos e as reações químicas advindas dos mesmos. Embora este aspecto de seu modelo atômico não tenha encontrado muitas aplicações práticas, não é demérita sua proposição. A figura a seguir traz alguns dos elementos químicos, sugeridos por Dalton. Como a tecnologia da época não permitia a distinção, alguns compostos acabaram sendo classificados por Dalton como elementos. É o caso do alumina (Al2O3), que na figura acima é representada como alumínio. Outro ponto interessante, como a quantidade representada de elementos e compostos: a água (H2O) de Dalton apresenta apenas um hidrogênio e um oxigênio, o que é, ao menos simbologicamente analisando, equivocado. Como o modelo atômico de Dalton não previa a existência de subdivisões atômicas (prótons e elétrons, por exemplo), tal modelo não conseguiu explicar fenômenos como a condução elétrica de metais e soluções salinas, nem tampouco a própria eletrólise, porém, o modelo de Thomson, que sucedeu ao de Dalton, não invalidou totalmente as ideias de Dalton. Thomson “atualizou” as ideias de Dalton, inserindo suas próprias observações no processo e criando um modelo que explicava mais fenômenos que o anterior. Referências: LISBOA, J. C. F. Química,1º ano: ensino médio. 1ª Ed. – São Paulo: Edições SM, 2010. (coleção Ser protagonista). p. 117 – 121. FELTRE, R; YOSHINAGA, S. Atomística – 1ª Ed. – São Paulo: Moderna, 1970. p. 121 – 123. FELTRE, R. Química Geral – 5ª Ed. – São Paulo: Moderna, 2000. p.55 – 56. Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/modelo-atomico-de-dalton/ Questão 01 sobre Modelos Atômicos: ITA SP/1998. Neste ano comemora-se o centenário da descoberta do elétron. Qual dos pesquisadores abaixo foi o principal responsável pela determinação de sua carga elétrica? a) R. A. Milikan Questão 02. (Uerj RJ/2004/1ªFase) A figura abaixo foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr. Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de: a) nêutrons no núcleo b) partículas no núcleo c) elétrons por camada d) partículas na eletrosfera Questão 03 sobre Modelos Atômicos: (Ufg GO/1998/1ªFase) . Modelos Atômicos: Leia o texto a seguir: A respeito das idéias contidas neste texto, é correto afirmar-se que: 02. os elétrons são porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos, eternos e são consideradas as partículas fundamentais da matéria; 04. os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons; 08. com a descoberta do elétron, com a carga elétrica negativa, pode-se concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo; 16. a partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos. Questão 04 – (Ufsc SC/1995) A palavra átomo é originária do grego e significa “indivisível”, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é VERDADEIRO afirmar que: 01. não podem ser desintegrados. Questão 05. (ITA SP/1999). Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações: I. O átomo apresentará a configuração de uma esfera rígida. II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos. III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos. IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa. Qual das opções abaixo se referem a todas as afirmações CORRETAS? Questão 06 sobre Modelos Atômicos: (Umg MG/1989) Observações experimentais podem contribuir para a formulação ou adoção de um modelo teórico, se esse as prevê ou as explica. Por outro lado, observações experimentais imprevistas ou inexplicáveis por um modelo teórico podem contribuir para sua rejeição. Em todas as alternativas, a associação observação-modelo atômico, está correta, EXCETO em: OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL IMPLICAÇÃO EM TERMOS DE MODELO ATÔMICO Questão 07. (Ufg GO/2000/2ªFase) A tabela, a seguir, apresenta propriedades de substâncias e de seus átomos constituintes: Nos retângulos abaixo, faça desenhos que representem essas substâncias, segundo o modelo atômico de Dalton. Considere que os retângulos representam sistemas mantidos a 25°C, 1 atm. Questão 08. (Fuvest SP/1989) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: a) “os átomos são indivisíveis; Á luz dos conhecimentos atuais, quais são as críticas que podem ser formuladas a cada uma dessa hipóteses? Questão 09. (ITA SP/1998) São feitas as seguintes afirmações a respeito das contribuições do pesquisador francês A. L.
Lavoisier (1743-1794) para o desenvolvimento da ciência: II. Participação na comissão responsável pela criação do sistema métrico de medidas. III. Proposta de que todos os ácidos deveriam conter pelo menos um átomo de oxigênio. IV. Escolha do nome oxigênio para o componente do ar atmosférico indispensável para a respiração humana. V. Comprovação experimental da conservação de massa em transformações químicas realizadas em sistemas fechados. Qual das opções abaixo contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S)? Questão 10 sobre Modelos Atômicos: (Unifor CE/2006/Julho) Considerando os resultados da experiência de Rutherford, que investigou a deflexão de partículas alfa em lâminas metálicas muito finas, pode-se afirmar que: I. Eles seriam os mesmos, se tivessem sido utilizadas lâminas metálicas espessas. II. A eletrosfera praticamente não impõe resistência ao movimento das partículas alfa. III. O fato de apenas uma pequena porção das partículas alfa terem sofrido grandes desvios indica que o núcleo é maciço e constitui a menor parte do átomo. É correto o que se afirma SOMENTE em 🔵 >>> Confira também a segunda parte desta lista de exercícios. Gabarito com as respostas dos exercícios de atomística Modelos Atômicos:01: A; 05: E 06: C; 07: Segundo o modelo de Dalton os átomos seriam “verdadeiras bolas de bilhar”: homogêneos, maciços e indivisíveis. Assim pode-se representar as substâncias como nos retângulos abaixo, ressaltando apenas as diferenças existentes entre os raios de cada um dos átomos que compõem as moléculas e o estado fisico que cada uma estaria a 25oC: o cloro e o ozônio são gases; o bromo é líquido; Iodo e o sódio são sólidos, ou seja, as moléculas que representam as substâncias gasosas estarão mais afastadas, enquanto que as substâncias em fase líquida apresentam suas moléculas mais próximas e os sólidos com os átomos ou moléculas bastante compactos. 08: a) não. Os átomos são considerados, atualmente, como partículas divisiveis. 09: A; Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA Como a teoria de Dalton seria capaz de explicar a Lei da Conservação das Massas?Segundo Dalton, os átomos seriam maciços e indivisíveis, portanto, não poderiam desaparecer e no caso das transformações químicas haveria o reajustamento deles, porém, mantendo sempre a mesma quantidade. Com a conservação da quantidade de átomos, a massa não variaria.
Como você explicaria essa teoria de Dalton?De acordo com a teoria atômica de Dálton, o átomo é maciço e indivisível, por isso é representado por esferas parecidas com bolas de bilhar, daí a famosa referência à sua ideia como “modelo bola de bilhar”. Bola de bilhar, referência do modelo atômico de Dalton.
O que Dalton pensava sobre as partículas que formam as substâncias?Resposta. Resposta: 1)O modelo atômico de Dalton dizia basicamente que a matéria era formada por átomos - pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis. ... Essas partículas receberam o nome de “átomos”, palavra que em grego significa “indivisível”.
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