As funções inorgânicas são divididas em cinco classes: os ácidos, as bases, os sais, os eletrólitos e os óxidos. Segue abaixo um breve resumo sobre cada uma dessas funções: De acordo com Arrhenius,
ácidos são substâncias que sofrem ionização quando estão em solução aquosa, liberando H+ como único cátion. HxA (aq) → x H+ (aq) + Ax- (aq) Os ácidos apresentam um sabor azedo, como o vinagre e o limão, e estimulam a salivação. Em solução aquosa, conduzem eletricidade, pois geram íons. Além disso, os ácidos mudam a cor de substâncias conhecidas como indicadores, como a fenolftaleína, por exemplo. Os ácidos podem ser classificados: Onde: Δ = nº de O – nº de H ionizáveis BasesDe acordo com Arrhenius, bases são substâncias que sofrem dissociação iônica quando estão em solução aquosa, liberando OH-como único ânion. C(OH)x (aq) → Cx+ (aq) + x OH- (aq) As bases apresentam um sabor adstringente, que “amarra” a boca, diminuindo a salivação. Quando em solução aquosa, conduzem eletricidade e, assim como os ácidos, são capazes de mudar a cor de indicadores. As bases podem ser classificadas:
SaisDe acordo com Arrhenius, sais são substâncias que sofrem dissociação quando estão em solução aquosa, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-. Na+Cl- (aq) → Na+ (aq) + Cl- (aq) Os sais são comumente associados a sua coloração branca, como o sal de cozinha e o bicarbonato de sódio, por exemplo. Porém, podemos encontrar sais com diferentes colorações, como o sulfato cúprico, que é usado no tratamento da água de piscinas. Os sais podem ser solúveis ou insolúveis em água. Os sais insolúveis sofrem pequena dissociação iônica, originando soluções com pequena quantidade de íons. A reação de um ácido com uma base de Arrhenius é chamada de reação de neutralização ou de salificação, ocorrendo a formação de sal e água. Exemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O ÓxidosÓxidos são compostos formados por dois átomos, sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre eles. Os óxidos são classificados de acordo com seu comportamento na presença de água, ácidos e bases.
Peróxidos: possuem em sua estrutura o grupo (O2)2-. Podem ser formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinoterrosos. Exemplo: H2O2, Na2O2, CaO2. Quando reagem com água, produzem base e água oxigenada, e quando reagem com ácidos, produzem sal e água oxigenada. Exercício de fixação PUC/2016 Considere as seguintes afirmativas: Dentre as afirmativas acima, são CORRETAS apenas: A I, II e IV. B II e IV. C II, III e IV. D I e II. O que acontece se misturar ácido sulfúrico com água?É uma substância muito solúvel em água, mas esse processo de mistura deve ser feito com muita cautela, sempre adicionando o ácido sulfúrico na água e nunca ao contrário, pois é uma mistura que libera muito calor e gera desprendimento de gases que podem causar graves acidentes.
Porque ácido sulfúrico conduz eletricidade?Como o ácido sulfúrico é um ácido forte, essa ionização acontece de forma extensiva. Ou seja, muitos íons sejam formados. O que faz dele um eletrólito forte: conduz bastante corrente elétrica.
Porque a água é o ácido sulfúrico puros não conduzem corrente elétrica?Resposta. Todo ácido quando puro é um composto molecular e todo composto molecular não conduz corrente elétrica ou seja é um mau condutor. Quando os ácidos são misturados com água, suas moléculas se ionizam na água, liberando o cátion H+ e assim torna-se um bom condutor.
O que acontece com o ácido ao ser jogado na água?O procedimento correto é adicionar lentamente o ácido à água, nunca ao contrário!! Isso por que ao jogar água sobre o ácido, a temperatura se eleva tanto que pode haver uma pequena explosão ( graças a fervura violenta da água ), espirrando ácido na pessoa e podendo até mesmo quebrar o recipiente que contém a solução.
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